（6分）實驗室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應的化學方程式為（未配平）KClO3+HCl——HCl+Cl2↑+H2O

（1）配平上述反應化學方程式：

             KClO3+         HCl——        KCl+         Cl2↑+        H2O

（2）若產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為         mol。

（3）若反應中HCl的的利用率只有50％，當氧化產(chǎn)物比還原子能產(chǎn)物多7.1g時，求濃鹽

酸的物質(zhì)的量濃度。

 

【答案】

1）1  6  1  3  3      （2）

（3）設生成Cl2的物質(zhì)的量為，則  

     反應的HCl的物質(zhì)的量為0.3mol  

【解析】

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?南昌三模）某興趣小組擠究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）SO2氣體還原Fe3+反應的產(chǎn)物是
Fe2+
Fe2+
、
SO42-
SO42-
（填離子符號）．
（2）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是
BD
BD
．
A．Na2SO3溶液與HNO3    B．Na2SO3固體與濃硫酸    C．固體硫在純氧中燃燒    D．銅與熱濃H2SO4
（3）裝置C的作用是
除去多余的SO2，防止污染空氣
除去多余的SO2，防止污染空氣
．
（4）如果有280mL SO2氣體（已折算為標態(tài)）進入C裝置中，則C中，50mL NaOH溶液的濃度至少為
0.25
0.25
mol/L才能達到目的．
（5）在上述裝置中通入過量的SO2為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案@：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的是
①
①
，原因是
SO2、Fe2+都能使酸性高錳酸鉀褪色
SO2、Fe2+都能使酸性高錳酸鉀褪色
．
（6）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是
B中藍色褪去
B中藍色褪去
，寫出有關(guān)離子方程式：
I2+SO2+2H2O→4H++2I-+SO42-
I2+SO2+2H2O→4H++2I-+SO42-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，淺綠色晶體，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定，溶于水但不溶于乙醇，化學式為[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]，相對分子質(zhì)量為392，是常用的分析試劑．在實驗室，將FeSO4和（NH4）2SO4兩種溶液按一定比例混合，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，很容易得到硫酸亞鐵銨晶體．某研究性學習小組已制備得到莫爾鹽，準備分析研究他們得到的產(chǎn)品．請你幫助完成部分項目：
（1）預測現(xiàn)象：向盛有莫爾鹽溶液的大試管中滴加濃NaOH溶液，并不斷振蕩．
生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；同時放出大量刺激性且能使紅色石蕊試紙變藍得氣體
生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；同時放出大量刺激性且能使紅色石蕊試紙變藍得氣體
．
（2）為了確定產(chǎn)品中亞鐵含量，研究小組經(jīng)查閱資料后，打算用KMnO4（酸化）溶液滴定莫爾鹽溶液中的Fe2+．離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe2++Mn2++4H2O．滴定時必須選用的儀器有
①④⑤⑥
①④⑤⑥
（從如圖所列儀器中選填編號，同種儀器數(shù)量不限）；滴定時是否需要加加指示劑？
不需要
不需要
．若需要，請指出加什么指示劑；若不需要，請說明理由．
Fe2+完全反應，過量的高錳酸鉀將使溶液出現(xiàn)紫色，可指示終點
Fe2+完全反應，過量的高錳酸鉀將使溶液出現(xiàn)紫色，可指示終點
．
（3）取莫爾鹽產(chǎn)品23.520g，配成250mL溶液，取出25.00mL用0.0500mol/LKMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液19.50mL，則產(chǎn)品中莫爾鹽的質(zhì)量分數(shù)
81.3%
81.3%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?南京模擬）己二酸是合成尼龍-66的主要原料之一．實驗室用高錳酸鉀氧化環(huán)己醇制己二酸的裝置如圖所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）．實驗過程如下：
①將5mL 10% NaOH溶液、50mL水、6g KMnO4加入三頸瓶中，攪拌加熱至35℃使之溶解．
②繼續(xù)加熱，維持反應溫度45℃左右，邊攪拌邊緩慢滴加2.1mL環(huán)己醇，直到高錳酸鉀溶液顏色褪去．再沸水浴加熱5分鐘使二氧化錳凝聚．
③用玻璃棒蘸一滴反應混合物到濾紙上做點滴試驗，如出現(xiàn)紫色的環(huán)，向反應混合物中加入少量A固體直至點滴試驗無紫色環(huán)為止．
④趁熱抽濾混合物，濾渣用熱水洗滌．
⑤濾液用小火加熱蒸發(fā)使溶液濃縮至原來體積的一半，冷卻后再用濃鹽酸酸化至pH為2～4止．冷卻析出晶體，抽濾后再重結(jié)晶得己二酸晶體a g．
高錳酸鉀氧化環(huán)己醇的反應如下：

（1）步驟②中需維持反應溫度45℃左右，其原因是
溫度過高，反應太劇烈不易控制，且可能有副產(chǎn)品發(fā)生降低己二酸的產(chǎn)率；溫度過低，反應速率太慢
溫度過高，反應太劇烈不易控制，且可能有副產(chǎn)品發(fā)生降低己二酸的產(chǎn)率；溫度過低，反應速率太慢
．
（2）步驟③加入的固體A可能是
a
a
．
a、NaHSO3   b、NaHCO3    c、NaHSO4   d、Na2SO4
（3）步驟④抽濾完畢或中途停止抽濾時，應先
先斷開漏斗與安全瓶的連接，再關(guān)閉水龍頭
先斷開漏斗與安全瓶的連接，再關(guān)閉水龍頭
．
（4）步驟⑤中加濃鹽酸的作用是
將己二酸的鉀鹽轉(zhuǎn)化為己二酸
將己二酸的鉀鹽轉(zhuǎn)化為己二酸
．
（5）若要計算己二酸的產(chǎn)率，還需要知道的數(shù)據(jù)是
環(huán)己醇的密度
環(huán)己醇的密度
．
（6）硝酸氧化環(huán)己醇也能制己二酸，與高錳酸鉀相比硝酸作氧化劑的缺點是
產(chǎn)生氮氧化物，污染空氣
產(chǎn)生氮氧化物，污染空氣
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應的化學方程式為（未配平）KClO3+HCl——HCl+Cl2↑+H2O

（1）配平上述反應化學方程式：

             KClO3+         HCl——        KCl+         Cl2↑+        H2O

（2）若產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為         mol。

（3）若反應中HCl的的利用率只有50％，當氧化產(chǎn)物比還原子能產(chǎn)物多7.1g時，求濃鹽

酸的物質(zhì)的量濃度。

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