【題目】用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是

A.a為電解池的陰極

B.b處有氯氣生成，且與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸

C.c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe－3e－＝Fe3＋

D.d處：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－

【答案】C

【解析】

根據(jù)電解池原理，a極與負(fù)極相連，作為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電解食鹽水，陰極生成氫氣，陽極生成氯氣，以此來解答。

A．a與電源負(fù)極相連，為電解池的陰極，A正確；

B．b為陽極，氯離子放電生成氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸，B正確；

C．c處為陽極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)Fe－2e－＝Fe2＋，C錯(cuò)誤；

D．d處為陰極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－，溶液顯堿性，因此試紙顯藍(lán)色，D正確。

答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種物質(zhì)直接的轉(zhuǎn)化如圖所示，其中不能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A

B

C

D

X

C

NaOH

CH3CH2OH

N2

Y

CO

Na2CO3

CH3CHO

NH3

Z

CO2

NaHCO3

CH3COOH

NO2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g) zC(g)，圖1表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖2表示溫度與C的體積分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系，則下列結(jié)論正確的是

A.由圖可知該反應(yīng)為2A(g)＋B(g) C(g) ΔH＜0

B.200℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25

C.200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol·L－1·min－1

D.當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究人員研制出一種新型儲(chǔ)備電源－鋰水電池(結(jié)構(gòu)如圖，高硅鑄鐵為惰性輔助電極)，使用時(shí)加入水即可放電。下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說法正確的是

A.高硅鑄鐵發(fā)生氧化反應(yīng)B.OH－向高硅鑄鐵電極移動(dòng)

C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li－e－＝Li＋D.電流的方向：鋰電極→導(dǎo)線→高硅鑄鐵電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）＝4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進(jìn)行，則△H＜0

B.鐵片鍍鋅時(shí)，鐵片與外電源的正極相連

C.以熔融NaCl為電解質(zhì)進(jìn)行電解冶煉鈉，熔融體中Na+向陽極移動(dòng)

D.t℃時(shí)，恒容密閉容器中反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第四周期元素Q位于ds區(qū)，最外層電子半充滿;短周期元素W、X、Y、Z第一電離能與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示，請(qǐng)回答下列問題(用Q、W、X、Y、Z所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)作答)：

（1）基態(tài)Y原子核外共有___種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子。若用n表示能層，則與Y元素同族的元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_________________。

（2）X、W組成的一種二元化合物常用作火箭燃料，該化合物中X原子的雜化方式為___________。該化合物常溫下呈液態(tài)，其沸點(diǎn)高于Y2沸點(diǎn)的原因?yàn)?/span>___________。

（3）X2Y曾被用作麻醉劑，根據(jù)“等電子體原理”預(yù)測(cè)X2Y的空間構(gòu)型為______________。

（4）XW3存在孤電子對(duì)，可形成[Q(XW3)4]2+離子，該離子中不存在_____________(填序號(hào))。

A.極性共價(jià)鍵 B.非極性共價(jià)鍵 C.配位鍵 D.σ鍵 E.π鍵

（5）Q與X形成的一種二元化合物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①Q原子周圍距其距離最近的Q原子的數(shù)目為_______。

②該二元化合物的化學(xué)式為___________________。

（6）已知單質(zhì)Q晶體的堆積方式為面心立方最密堆積，則單質(zhì)Q晶體的晶胞中原子的空間利用率為_________________(用含π的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在不同條件下分別測(cè)得反應(yīng)2SO2+O22SO3的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（ ）

A.v(SO2)=4mol/(L·min)B.v(O2)=3mol/(L·min)

C.v(SO2)=0.1mol/(L·s)D.v(O2)=0.1mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化鋁陶瓷常用于厚膜集成電路，制備氧化鋁陶瓷的工藝流程如圖所示，回答下列問題。

（1）“氧化”步驟發(fā)生的離子方程式為：________， 使用雙氧水作氧化劑優(yōu)點(diǎn)為：______________。

（2）“熱分解”得到的產(chǎn)物除了氧化鋁外，還有 NH3、N2、SO2、SO3、H2O 生成，則氧化 產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______________。

（3）銨明礬晶體的化學(xué)式為NH4Al(SO4)2·12H2O，“熱分解”步驟中，其各溫度段內(nèi)受熱“失

重計(jì)算值（ 失重計(jì)算值（%））如表所示：

溫度區(qū)間（℃）

18→190

190→430

430→505

505→900

失重計(jì)算值（%）

39.20

7.80

13.00

26.00

通過上述數(shù)據(jù)經(jīng)粗略計(jì)算可判斷，在______________溫度區(qū)間銨明礬基本上失去了全部結(jié)晶水。

（4）“結(jié)晶”步驟中常采用的操作是_____

（5）該流程中常使用過量的工業(yè)硫酸銨，利用硫酸銨水解使溶液顯酸性抑制硫酸鋁水解， 這樣做的目的是：______________。

（6）通常認(rèn)為金屬離子濃度等于 1×10－5mol/L 即可認(rèn)為沉淀完全，試計(jì)算常溫下“中和”步 驟中需要調(diào)節(jié)溶液 pH＝______________（保留一位小數(shù)，已知：Ksp[Fe(OH)3 ]=8.0×10－38， lg5=0.7）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醛(HCHO)俗稱蟻醛，是一種重要的化工原料�？赏ㄟ^以下方法將甲醇轉(zhuǎn)化為甲醛。

脫氫法：CH3OH(g)=HCHO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋92.09 kJ·mol－1

氧化法：CH3OH(g)＋O2(g)=HCHO(g)＋H2O(g)ΔH2

回答下列問題:

(1)已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH3＝－483.64 kJ·mol－1，則ΔH2＝_________________。

(2)與脫氫法相比，氧化法在熱力學(xué)上趨勢(shì)較大，其原因?yàn)?/span>________________________________________。

(3)圖1為甲醇制備甲醛反應(yīng)的lg K(K為平衡常數(shù))隨溫度(T)的變化曲線。曲線_____(填“a”或“b”)對(duì)應(yīng)脫氫法，判斷依據(jù)是_____________________________________。

(4)將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2)，該物質(zhì)在醫(yī)藥等工業(yè)中有廣泛用途。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為___________。

(5)室內(nèi)甲醛超標(biāo)會(huì)危害人體健康，通過傳感器可以監(jiān)測(cè)空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖3所示，則a極的電極反應(yīng)式為_________________________________________________，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4×10－4 mol電子時(shí)，傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCHO為________________mg。

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