Question

短周期元素A、B、C，原子序數(shù)依次遞增．已知：A、C同主族，而且三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．下列敘述中正確的是（　　）

• A、A、B形成的化合物中含有共價鍵
• B、沸點：A的氫化物高于C的氫化物
• C、離子半徑：A＜B＜C
• D、電負性：C＞B＞A

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、C同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半，設B的最外層電子數(shù)為x，則A、C最外層電子數(shù)為2x，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，則x+2x+2x=15，解得x=3，再根據(jù)短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，則A為氧元素，B為鋁元素，C為硫元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A、C同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半，設B的最外層電子數(shù)為x，則A、C最外層電子數(shù)為2x，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，則x+2x+2x=15，解得x=3，再根據(jù)短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，則A為氧元素，B為鋁元素，C為硫元素，
A．O、Al形成的化合物為氧化鋁，含有離子鍵，故A錯誤；
B．水分子之間存在氫鍵，常溫下為液體，而硫化氫為氣體，故水的沸點較高，故B正確；
C．電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S^2-＞O^2-＞Al³⁺，故C錯誤；
D．非金屬性越強電負性越大，故電負性O＞S＞Al，故D錯誤，
故選B．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意掌握微粒半徑比較、沸點的比較方法等．