下列關(guān)于化學反應(yīng)和能量變化關(guān)系的描述中，說法不正確的是
A．放熱反應(yīng)，不必加熱就一定能發(fā)生
B．化學反應(yīng)中一定有能量變化
C．吸熱反應(yīng)不一定需要加熱也能發(fā)生
D．熱化學方程式中，熱效應(yīng)數(shù)值與反應(yīng)物的物質(zhì)的量多少有關(guān)
A
放熱反應(yīng)，不一定不加熱，吸熱反應(yīng)也不一定要加熱。比如說燃燒反應(yīng)都要加熱。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

釋放或吸收熱量是化學反應(yīng)中能量變化的主要形式之一。則下列有關(guān)說法不正確的是
A．生命體中糖類與氧氣的反應(yīng)、生產(chǎn)和生活中燃料的燃燒等都是反應(yīng)熱效應(yīng)的重要應(yīng)用
B．能源是可以提供能量的自然資源，包括化石燃料、陽光、風力、流水、潮汐等
C．一個化學反應(yīng)是吸收能量還是放出能量，取決于反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小
D．在化學反應(yīng)過程中，只要反應(yīng)物和生成物具有相同溫度，反應(yīng)所吸收或放出的熱量就稱為化學反應(yīng)的焓變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) 放出能量，則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是 (　　)
A．該反應(yīng)中舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以能量不變
B．反應(yīng)中放出的能量與反應(yīng)物的用量有關(guān)
C．該反應(yīng)的化學能可以轉(zhuǎn)化為電能
D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是 (     )
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．吸熱反應(yīng)不加熱一定不能發(fā)生
C．放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
D．反應(yīng)是放熱的還是吸熱的須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化成金剛石是吸熱反應(yīng)，由此可能出的正確結(jié)論是
A．石墨比金剛石更穩(wěn)定B．金剛石比石墨更穩(wěn)定
C．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是物理變化D．石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式書寫正確的是（的絕對值均正確）
A．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和熱）
C．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
D．2H2O==O2+2H2；△H=+571.6kJ/mol（反應(yīng)熱）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應(yīng)的發(fā)生必然伴隨有能量的轉(zhuǎn)化，其最根本的原因是（      ）
A 化學反應(yīng)中一定有新物質(zhì)生成
B 化學反應(yīng)中舊的化學鍵的斷裂需要吸收能量，新的化學鍵的生成需要放出能量
C 化學反應(yīng)通常需要加熱等條件才能發(fā)生
D 能量變化是化學反應(yīng)的基本特征之一

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是兩個反應(yīng)反應(yīng)前后反應(yīng)物總能量和生成物總能量的比較圖，對于A、B兩個反應(yīng)的說法正確的是(     )

A．A反應(yīng)必須加熱，B反應(yīng)不需要加熱
B．A反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．A反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．A反應(yīng)不需要加熱，B反應(yīng)必須加熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分） 2SO2(g)＋O2(g)?? 2SO3(g)，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

請回答下列問題：
(1) E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？             。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？             ；(2)圖中ΔH＝         kJ/mol；
(3)V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式                           ；
                                                                       ；
(4)如果反應(yīng)速率v(SO2)為0.05 mol/(L·min)，則
v(O2)＝       mol/(L·min)、v(SO3)＝       mol/(L·min)；
(5)已知S (s)＋O2(g)??SO2(g) ΔH＝－296 kJ/mol，計算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH         。

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