Question

500mLKNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^-)＝6.0mol·L^-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   原混合溶液中c(K⁺)為2mol·L^-1
2. B.
   上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移2mol電子
3. C.
   電解得到銅的物質(zhì)的量為0.5mol
4. D.
   電解后溶液中c(H⁺)為2mol·L^-1

Answer 1

A
電解KNO₃和Cu(NO₃)₂，陽(yáng)極電極反應(yīng)式：4OH^--4e^-2H₂O+O₂↑，得O₂ 22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況），則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol，陰極電極反應(yīng)式：先發(fā)生：Cu²⁺+2e^-Cu，后發(fā)生：2H⁺+2e^-H₂↑，得H₂1mol，則后式轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 mol，前式轉(zhuǎn)移電子數(shù)為(4-2)="2" mol，故n(Cu²⁺)="1" mol,n〔Cu(NO₃)₂〕="1" mol�？偣瞡(NO₃^-)="0.5×6=3" mol,故n(KNO₃)=3-n(Cu²⁺)×2="1" mol。A項(xiàng)c(K⁺)==2mol·L^-1;B項(xiàng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4 mol;C項(xiàng)n(Cu)=1mol;D項(xiàng) =c(H⁺),故c(H⁺)為4 mol·L^-1。