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【題目】工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2，并通過電解方法實現吸收液的循環(huán)再生。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機理如圖所示，下列有關說法中正確的是

A.X應為直流電源的正極

B.電解過程中陰極區(qū)pH升高

C.圖中的b%＜a%

D.SO32－在電極上發(fā)生的反應為SO32－＋2OH－－2e－=SO42－＋2H2O

【答案】B

【解析】

A. 因為電解池左室H+→H2，Pt(I)是陰極，X為直流電源的負極，A項錯誤；

B. 陰極區(qū)消耗H+生成氫氣，氫離子濃度減小，溶液的pH增大，B項正確；

C. 電解池右室陽極區(qū)的發(fā)生反應HSO3--2e-＋H2O＝SO42-＋3H＋ 和SO32--2e-＋2H2O＝SO42-＋4H＋，圖中的b%>a%，C項錯誤；

D. 解池右室陽極區(qū)的發(fā)生反應HSO3--2e-＋H2O＝SO42-＋3H＋ 和SO32--2e-＋2H2O＝SO42-＋4H＋，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料，經下列反應可制得香料M和高分子化合物N．（部分產物及反應條件已略去）

（1）B的官能團的名稱是_______________。

（2）已知C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反應，C的核磁共振氫譜有3組峰，則C的結構簡式 ______________________。

（3）由D生成N的反應類型是_________，B與C反應生成M的反應類型是_________。

（4）寫出M與NaOH溶液反應的化學方程式是__________________________________。

（5）物質F的結構是：，則符合下列條件的F的同分異構體有 ______種。

①能發(fā)生銀鏡反應 ②能與NaHCO3溶液反應 ③分子中有苯環(huán)，無結構。其中苯環(huán)上只有兩個取代基，且核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1:2:2:1的為___________(寫結構簡式)。

（6）已知：，寫出以苯酚、乙醇和ClCH2COOH為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作（設藥片中的其它成分不與鹽酸反應，也不與氫氧化鈉反應），實驗步驟如下：

①配制稀鹽酸和溶液各

②取一粒藥片（）研碎后加入蒸餾水

③加入稀鹽酸

④用溶液中和過量鹽酸，用去體積為。

請回答下列問題：

（1）測定過程中發(fā)生反應的離子方程式_________。

（2）配制上述稀鹽酸所用玻璃儀器有量筒、燒杯、________。

（3）如果選用酚酞作指示劑，滴定達到終點的現象為____。

（4）某同學四次測定的數據如下：

測定次序

第一次

第二次

第三次

第四次

13.40

11.90

12.10

12.00

請根據這位同學的實驗數據，計算藥片中碳酸鈣的質量分數為_____。

（5）若在實驗過程中存在下列操作，會使所測碳酸鈣的質量分數偏高的是_________。

a 用沒有潤洗的堿式滴定管裝溶液進行滴定

b 用沒有潤洗的酸式滴定管量取稀鹽酸溶解樣品

c 用溶液滴定時，開始讀數平視，終點俯視

d 裝溶液的滴定管，滴定前尖嘴有氣泡，滴定結束后無氣泡。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）乙基叔丁基醚(以ETBE表示)是一種性能優(yōu)良的高辛烷值汽油調和劑。用乙醇與異丁烯(以IB表示)在催化劑HZSM－5催化下合成ETBE，反應的化學方程式為：C2H5OH(g)+IB(g)ETBE(g) △H。回答下列問題：

反應物被催化劑HZSM－5吸附的順序與反應歷程的關系如圖所示，該反應的△H=__kJ·mol-1。反應歷程的最優(yōu)途徑是__(填C1、C2或C3)。

（2）一定條件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑對燃煤煙氣回收。反應為2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) ΔH=-270kJ·mol-1

①其他條件相同、催化劑不同，SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖1，Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉化率達到最高，不考慮催化劑價格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點是：__。

②某科研小組用Fe2O3作催化劑。在380℃時，分別研究了[n(CO)∶n(SO2)]為1∶1、3∶1時SO2轉化率的變化情況(圖2)。則圖2中表示n(CO)∶n(SO2)=3∶1的變化曲線為__。

（3）已知NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H<0，在一定條件下NO2與N2O4的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質的量分數)有如下關系：v(NO2)=k1·p2(NO2)，v(N2O4)=k2·p(N2O4)，相應的速率與其分壓關系如圖所示。

一定溫度下，k1、k2與平衡常數Kp(壓力平衡常數，用平衡分壓代替平衡濃度計算)間的關系是k1=__；在圖標出點中，指出能表示反應達到平衡狀態(tài)的點是__，理由是__。

（4）二氧化硫的催化氧化是工業(yè)上生產硫酸的主要反應O2(g)+2SO2(g)2SO3(g)。

已知：標準平衡常數Kθ=，其中pθ為標準壓強(1×105Pa)，p(SO3)、p(O2)和p(SO2)為各組分的平衡分壓，如p(SO3)=x(SO3)p，p為平衡總壓，x(SO3)為平衡系統中SO3的物質的量分數。

SO2和O2起始物質的量之比為2：1，反應在恒定溫度和標準壓強下進行，SO3的平衡產率為ω，則Kθ=___(用含ω的最簡式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿魏酸是傳統中藥當歸、川穹的有效成分之一，工業(yè)上合成阿魏酸的原理如下，下列說法不正確的是

+H2O+CO2

A.阿魏酸分子式為C10H10O4

B.阿魏酸存在順反異構

C.方程式中三種有機物均可與NaOH、Na2CO3反應

D.可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，若其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表

下列敘述不正確的是

A.上述反應的正反應是吸熱反應

B.該反應的化學平衡常數表達式為K＝

C.若在1L的密閉容器中通入X和Y各0.3mol，5min后溫度升高到800℃，此時測得X為0.1mol，該反應達到平衡狀態(tài)

D.混合氣體的密度保持不變可作為該反應達到平衡的標志之一

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水中的溶解氧（DO）的多少是衡量水體水質的重要指標。某化學小組測定某河流中氧的含量，經查閱有關資料了解到溶解氧測定可用“碘量法”，

Ⅰ．用已準確稱量的硫代硫酸鈉（Na2S2O3）固體配制一定體積的cmol/L標準溶液；

Ⅱ．用水樣瓶取河流中水樣v1mL并立即依次序注入1.0mLMnCl2溶液和1.0mL堿性KI溶液，塞緊瓶塞（瓶內不準有氣泡），反復震蕩后靜置約1小時；

Ⅲ．向水樣瓶中加入1.0mL硫酸溶液，塞緊瓶塞，振蕩水樣瓶至沉淀全部溶解，此時溶液變?yōu)辄S色； Ⅳ．將水樣瓶內溶液全量倒入錐形瓶中，用硫代硫酸鈉標準溶液滴定；

V．待試液呈淡黃色后，加1mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定到終點并記錄消耗的硫代硫酸鈉溶液體積為v2。

已知：I2 +2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6

（1）在滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶和________________________。

（2）在步驟Ⅱ中，水樣中出現了MnMnO3沉淀，離子方程式為4Mn2++O2+8OH－2MnMnO3↓+4H2O。

（3）步驟Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式為 _______________________________________________________________。

（4）滴定時，溶液由__________色到______________色，且半分鐘內顏色不再變化即達到滴定終點。

（5）河水中的溶解氧為_____________________________mg/L。

（6）當河水中含有較多NO3－時，測定結果會比實際值________(填偏高、偏低或不變)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】α-Fe（Ⅲ）鐵原子簇是合成氨工業(yè)的新型高效催化劑，N2和H2在其表面首先變?yōu)榛罨肿�，反應機理為：①H2（g）═2H（g） △H1，②N2（g）+2H（g）2（NH）（g） △H2，③NH（g）+H（g）（NH2） △H3，④（NH2）（g）+H（g）NH3（g） △H4，總反應為N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H。下列說法正確的是（ ）

A.△H═3△H1+△H2+2△H3+2△H4

B.催化劑能夠有效降低反應的活化能并改變反應的焓變

C.反應①和總反應均為放熱反應

D.增大壓強和使用高效催化劑均有利于提高反應②③④的平衡轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的 pH 如表：

實驗編號

HA物質的量濃度/(molL-1)

NaOH物質的量濃度/( molL-1)

混合溶液的pH

①

0.1

0.1

pH＝9

②

c

0.2

pH＝7

③

0.2

0.2

pH＝a

請回答：

（1）用離子方程式表示①組混合溶液顯堿性的原因是_____。

（2）②組中c_____0.2(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)；③組中 a_____9。

（3）常溫下，HA 的電離平衡常數的值為_____。

（4）從以上實驗分析，將 pH＝11 的 NaOH 溶液與 pH＝3 的 HA 溶液等體積混合，所得混合溶液中所有離子濃度由大到小的順序為_____。

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