【題目】短周期非金屬主族元素X、Y、Z、W，它們的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．其中Z元素原子序數(shù)是Y的2倍，原子最外層電子數(shù)與X元素原子核外電子數(shù)相等，下列說法一定正確的是（ ）
A.X和Z、Y和W處于同一主族
B.4種元素形成的各種單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點最高
C.W單質(zhì)與X、Y、Z的最簡單氫化物都可以發(fā)生反應(yīng)
D.元素氧化物所對應(yīng)的水化物酸性：W＞Z＞X

【答案】C
【解析】解：由原子序數(shù)和原子半徑的關(guān)系可知X、Y位于第二周期，Z、W為第三周期，Z元素原子序數(shù)是Y的2倍，Y應(yīng)為O，Z為S元素，Z原子最外層電子數(shù)與X元素原子核外電子數(shù)相等，則X為C元素，W的原子序數(shù)最大，應(yīng)為Cl元素， A．X位于第二周期，Z位于第三周期，Y和Z位于同一主族，故A錯誤；
B.4種元素形成的各種單質(zhì)中，X單質(zhì)的沸點最高，可為金剛石或石墨，故B錯誤；
C．W為Cl元素，氯氣與X、Y、Z的最簡單氫化物甲烷、水以及硫化氫都可反應(yīng)，故C正確；
D．如不是最高價氧化物的水化物，則不能比較酸性強(qiáng)弱，故D錯誤．
故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上，向500℃左右的鐵屑中通入Cl2生產(chǎn)無水氯化鐵，其制備過程中均要確保無水�，F(xiàn)模擬該過程用圖示裝置進(jìn)行實驗：

（1）儀器a的名稱為________，裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，為保持裝置C為無水環(huán)境，裝置B中加入的試劑是________。

（2）實驗步驟：如圖連接裝置后，先________（填實驗操作），再裝藥品，然后點燃________（填“A”或“C”）處酒精燈，當(dāng)________（填實驗現(xiàn)象）時，再點燃________（填“A”或“C”）處酒精燈。

（3）裝置D的作用是________，________。

（4）甲同學(xué)認(rèn)為進(jìn)入裝置C的氣體中混有HCl，應(yīng)在裝置B前增加裝有________（填試劑名稱）的洗氣裝置除去；乙同學(xué)認(rèn)為不需要除去HCl，理由為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下是氮循環(huán)的一部分：
（1）通常狀況下，NO2的顏色是；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是；
（3）NO2易溶于水，并和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．該反應(yīng)中，氧化劑是；
（4）化合物A的化學(xué)式是；
（5）治理汽車尾氣的一種方法是用催化劑使NO與CO發(fā)生反應(yīng)：2NO+2CO═2CO2+N2 ． 當(dāng)生成2mol N2時，被還原的NO為mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只能被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是

A. 原混合酸液中NO3-的物質(zhì)的量為0.4mol B. AB段反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+

C. 溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4 D. c(H2SO4)為5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法，不正確的是

A. 甲圖四種化合物中“0”內(nèi)A所對應(yīng)含義的解釋有一個是錯誤的

B. 硝化細(xì)菌體內(nèi)含有甲圖中的四種化合物

C. 若乙圖表示某種酶在不同溫度下催化某反應(yīng)的效果圖，則溫度a>b>c

D. 若乙圖表示不同濃度的某種酶催化某反應(yīng)的效果圖，則酶濃度a>b>c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三種陽離子，那么溶液中的陰離子可能是（ ）

A. SO42－ B. Cl－ C. OH－ D. CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼（N2H4）是火箭發(fā)動機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時N2O4為氧化劑，生成N2和H2O（g），已知： N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；
下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式，正確的是（ ）
A.2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣542.7 kJ/mol
B.2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1059.3 kJ/mol
C.N2H4（g）+ N2O4（g）═ N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol
D.2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，無臭無味，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應(yīng)；不溶于醇類、乙醚等，易與酸反應(yīng)，常用作殺菌劑、防腐劑等。通常利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應(yīng)制得。

某化學(xué)興趣小組在實驗室制備CaO2的實驗方案和裝置示意圖（圖一）如下：

請回答下列問題：

（1）三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________；

（2）支管B的作用是_________________________；

（3）步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X的最佳選擇是____________；

A．無水乙醇 B．濃鹽酸 C．水 D．CaCl2溶液

（4）過氧化鈣可用于長途運輸魚苗，這體現(xiàn)了過氧化鈣___________的性質(zhì)；

A．可緩慢供氧 B．能吸收魚苗呼出的CO2氣體 C．能潮解 D．可抑菌

（5）已知CaO2在350℃時能迅速分解，生成CaO和O2。該小組采用如圖二所示的裝置測定剛才制備的產(chǎn)品中CaO2的純度(設(shè)雜質(zhì)不分解產(chǎn)生氣體)

①檢查該裝置氣密性的方法是：_________________________________；

②使用________(填儀器名稱)準(zhǔn)確稱取0.5000g樣品，置于試管中加熱使其完全分解，收集到33.60mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(保留4位有效數(shù)字)；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 80℃時，1L pH=l的硫酸溶液中，含有的OH-數(shù)目為10-13NA

B. 向含有FeI2的溶液中通人適量氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

C. l00g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為4NA

D. 以Mg、Al為電極,NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導(dǎo)線上流過NA個電子

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