【題目】把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中使它們發(fā)生如下反應(yīng)，3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若測知以Z濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L1·min1，則上述反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)計量數(shù)n的值是

A．1 B．2 C．3 D．4

【答案】A

【解析】5 min末Δn(Z)=0.01 mol·L1·min1×5 min×2 L=0.1 mol。

由反應(yīng)3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)

起始物質(zhì)的量(mol) 0.6 0.4 0 0

轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol) 0.1 0.2

5 min末物質(zhì)的量(mol) 0.1 0.2

根據(jù)轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比得n/0.1=2/0.2，得n=1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 14C與16O是不同的核素但具有相同的中子數(shù)

B. 二氯乙烷（C2H4C12)有二種結(jié)構(gòu)

C. 同素異形體之間在一定條件下能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化

D. 環(huán)丙院()和乙烯互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)圖回答下列問題：

Ⅰ、（1)若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象是________________。負(fù)極反應(yīng)式為：______________________________。

（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為________(填Mg或Al)，總反應(yīng)化學(xué)方程式為____________________________________。

Ⅱ、由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其正極的電極反應(yīng)式為_________________________。

Ⅲ、中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。

（1）該電池工作時，b通入的物質(zhì)為_______， c通入的物質(zhì)為______。

（2）該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：______________。

（3）工作一段時間后，當(dāng)12.8 g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，有_______NA個電子轉(zhuǎn)移。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d代表四種短周期主族元素。已知：a、b、c同周期，且原子序數(shù)之和為22；元素b的最簡單氫化物與元素a的氫化物可化合生成離子化合物M；d是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素．b的最高和最低化合價的代數(shù)和為2。

請回答下列問題：

（1）a、b、c的元素符號依次為_______、_______、_______。d在氧氣中燃燒產(chǎn)物的電子式為 。

（2）三種常見離子，在化合物M的水溶液中不能大量存在的是 （填離子符號）。

（3）元素e為a的同主族短周期元素，e的單質(zhì)可與水反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：______________

（4）c的一種氫化物的相對分子質(zhì)量為78，是英國科學(xué)家法拉第在1825年首先發(fā)現(xiàn)的，分子中兩種元素的原子個數(shù)比為1:1，該氫化物的分子中有 個原子共平面，寫出該氫化物與e的單質(zhì)在氯化鐵催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式：____ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有非極性共價鍵的是

A．H2SO4 B．CaCl2 C．NH4Cl D．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率是通過實驗測定的，下列化學(xué)反應(yīng)速率的測量中，測量依據(jù)不可行的是

選項

化學(xué)反應(yīng)

測量依據(jù)(單位時間內(nèi)）

A

CO(g) +H2O(g)CO2(g) +H2(g)

壓強(qiáng)變化

B

Zn + H2SO4ZnSO4 +H2

H2體積

C

2NO2N2O4

顏色深淺

D

Ca( OH)2 + Na2CO3CaCO3+2NaOH

沉淀質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】熔融鹽燃料電池因具有高效率而受重視�？捎�Li2CO3和Na2CO3熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣作為陰極助燃?xì)�，制得�?/span>650℃下工作的燃料電池。完成有關(guān)的電池反應(yīng)式。

陽極反應(yīng)式：2CO＋2CO32－＝4CO2＋4e－

陰極反應(yīng)式：___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

(1)干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。

①該反應(yīng)中的還原劑是_______，該反應(yīng)每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移_____ mol電子。

②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時，在水處理過程中所起的作用：一是K2FeO4氧化性強(qiáng)，可以消毒殺菌；二是__________________。

(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO、Cl－、H2O。

①寫出并配平濕法制備高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：_____________________。

②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________。

③低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，說明了什么問題______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原電池是化學(xué)對人類的一項重大貢獻(xiàn)．某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖裝置：

（1）a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池極（填“正”或“負(fù)”），
電極反應(yīng)式為 ． Zn極發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．溶液中H+移向（填“Cu”或“Zn”）極．
（2）無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕．若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕g．
（3）有同學(xué)想把Ba（OH）28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計成原電池，你認(rèn)為是否可行？（填“是”或“否”），理由是 ．

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