【題目】下列實驗操作規(guī)范且能達(dá)到目的是

目的

操作

A

配制濃度為0.01mol/L的KMnO4 溶液

稱取KMnO4 固體0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀釋至刻度

B

除去乙酸乙酯中的乙醇

加入適量CH3COOH ,加熱

C

檢驗乙醇中氫的活潑性

將金屬鈉投入到盛有醫(yī)用酒精的燒杯中

D

制備Fe(OH)3 膠體

向25mL沸騰的蒸餾水中逐滴加入6滴飽和FeCl3 溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色

A. AB. BC. CD. D

【答案】D

【解析】

A.容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液,且只能在常溫下使用，不能在容量瓶中溶解固體，故A錯誤；

B.乙酸乙酯和乙醇二者互溶，但沸點不同，所以可以用蒸餾法分離。加入乙酸不能完全與乙醇酯化，也不能控制乙酸的用量。故B錯誤；

C.醫(yī)用酒精是酒精水溶液，將金屬鈉投入到盛有醫(yī)用酒精的燒杯中，鈉既能夠與水反應(yīng)，又能和酒精反應(yīng)，故無法檢驗乙醇中氫的活潑性，故C錯誤；

D.向25ml沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液6滴，并加熱至溶液呈紅褐色時，鐵離子水解生成Fe(OH)3膠體，操作合理,故D是正確；

本題答案為D。

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色透明溶液，投入金屬鋁可放出H2�，F(xiàn)有下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3－、OH－。試判斷下列兩種情況時，各有哪些離子可存在于此溶液中：

（1）當(dāng)生成Al3+時，可存在的離子有______________________________________；

（2）當(dāng)生成AlO2－時，可存在的離子有____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在水溶液中，YO3-與S2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O。請回答：

（1）此反應(yīng)中，_______發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑是_______。

（2）YO3-中Y的化合價是_______。

（3）Y元素原子的最外層電子數(shù)是_______，它可能處于第_______族。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 乙烯使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色均屬于加成反應(yīng)

B. CH3CH2CH3分子中的3個碳原子不可能處于同一直線上

C. 聚乙烯、麥芽糖和蛋白質(zhì)均屬于有機高分子化合物

D. 等質(zhì)量的乙烯和乙醇完全燃燒，消耗O2的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是我們熟悉的物質(zhì)：

①O2②金剛石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4⑧Ne ⑨Na2O2⑩NaOH

（1）這些物質(zhì)中，只含共價鍵的是 ；只含離子鍵的是 ；既含共價鍵又含離子鍵的是 ；不存在化學(xué)鍵的是 。

（2）屬于共價化合物的是 ；屬于離子化合物的是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個數(shù)比3∶2形成化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)B元素在周期表中的位置是_______________________________________________。

(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號填寫)______________。

(3)寫出E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別與A、C兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

(4)D、A按原子個數(shù)比3∶2形成化合物丙的化學(xué)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】航天飛船可用肼（N2H4）作動力源。已知1 g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成N2和水蒸氣時放出20.05kJ熱量，化學(xué)方程式如下：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。下列說法中錯誤的是（ ）

A. 該反應(yīng)中肼作還原劑

B. 此情況下，液態(tài)肼燃燒生成1 mol N2時放出的熱量為641.6 kJ

C. 肼（N2H4）分子中只存在極性共價鍵

D. 該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是四種短周期主族元素， E位于第四周期。 A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍， C+與A4-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)， D的氧化物為光導(dǎo)纖維的主要成分。 B的簡單氫化物的水溶液呈堿性， E與 B同主族。

請完成下列問題：

(1)D元素在周期表中的位置：__________________。

(2)B的最簡單氫化物化學(xué)式為_______；D的氫化物穩(wěn)定性比B的_____（填“強”或“弱”）。

(3)A與D之間形成的化學(xué)鍵屬于___________ （填“離子鍵”、“極性共價鍵” 或 “非極性共價鍵”）；C最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液呈_______(填“酸性” 、“堿性”或“兩性”)。

(4)B、C、D三種元素的原子半徑由大到小順序為_______________(用元素符號表示)。

(5) E 與鍺、硒的第一電離能由小到大的順序為_____________(用元素符號表示) 。與A的氧化物（AO）互為等電子體的有______(寫一種即可)。

(6)C的最高價氧化物的水化物與D的氧化物反應(yīng)的離子方程式：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是(　　)。

A. 鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)B. 甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)

C. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)D. 灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)

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