【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀,具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能,非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.電流由O2所在的鉑電極流出
B.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:CH3CH2OH+3H2O+12e-═2CO2↑+12H+
C.O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)
D.微處理器通過(guò)檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量
【答案】B
【解析】
通入氧氣的一極為正極,則呼氣的一極為負(fù)極,乙醇在負(fù)極被氧化。
A. 氧氣作正極,電流由O2所在的鉑電極流出,A正確;
B. 負(fù)極失去電子,發(fā)生還原反應(yīng),方程式為CH3CH2OH-4e-=4H++CH3COOH,B錯(cuò)誤;
C. O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng),C正確;
D. 微處理器通過(guò)檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量,D正確;
故答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水的電離過(guò)程為H2OH++OH-,在不同溫度下其離子積為Kw(25℃)=1.0×10-14,Kw(35℃)=2.1×10-14,則下列敘述中正確的是( )
A.c(H+)隨溫度的升高而降低
B.35℃時(shí),c(H+)>c(OH-)
C.溶液pH:pH(35℃)>pH(25℃)
D.35℃時(shí)已電離的水的濃度約為1.45×10-7mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液,滴加過(guò)程中溶液中lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,已知:lg2=0.3,Ksp(ZnS)=3×10-25 。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.a、b、c三點(diǎn)中,水的電離程度最大的為b點(diǎn)
B.Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
C.該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36
D.向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4 mol/L的Na2S溶液,Zn2+先沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如下圖裝置。下列敘述不正確的是
A.a和b不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B.a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu
C.a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí),電子由銅電極流向鐵電極
D.無(wú)論a和b是否連接,鐵片均會(huì)溶解,溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列操作與現(xiàn)象、結(jié)論都正確且有相關(guān)性的是
選項(xiàng) | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 某溶液中加入溶液 再加入足量鹽酸 | 產(chǎn)生白色沉淀仍有白色沉淀 | 原溶液中仍有 |
B | 向含有ZnS和的懸濁液中滴加溶液 | 生成黑色沉淀 | |
C | 向溶液中通入 | 溶液變渾濁 | 酸性 |
D | 向乙酸乙酯粗產(chǎn)品中加入少量溶液 | 產(chǎn)生大量氣泡 | 乙酸乙酯產(chǎn)品中混有乙醇 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種有機(jī)物分別由碳、氫、氧元素中的兩種或三種元素組成各取四種有機(jī)物0.1mol,分別完全燃燒,均能得到4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)二氧化碳,D的水溶液顯酸性。四種有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:
回答下列問(wèn)題:
(1)A、D分子中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)分別是______、______。
(2)a mol A、B的混合氣體完全燃燒,消耗氧氣的體積為______(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(3)B→C的化學(xué)方程式________,反應(yīng)類(lèi)型______。
(4)在實(shí)驗(yàn)室里可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。
①寫(xiě)出用與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
②反應(yīng)開(kāi)始前,試管乙中盛放的試劑為______,制乙酸乙酯時(shí),試管甲中試劑加入順序?yàn)?/span>______。
③合成乙酸乙酯的反應(yīng)為放熱反應(yīng),實(shí)驗(yàn)表明,反應(yīng)溫度應(yīng)控制在85℃左右為宜。本實(shí)驗(yàn)溫度不宜低于85℃左右的原因是________。
(5)對(duì)所得乙酸乙酯粗產(chǎn)品的提純過(guò)程如下(已知:氯化鈣與乙醇生成難溶物)。
圖中操作Ⅰ的名稱(chēng)為_______,操作Ⅱ的名稱(chēng)為_______,操作Ⅲ的名稱(chēng)為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖裝置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后,F極附近呈紅色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B極是電源的___;一段時(shí)間后,丁中X極附近的顏色逐漸變淺,Y極附近的顏色逐漸變深,這表明___,在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)。
(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí),對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為___。
(3)若將C電極換為鐵,其他裝置都不變,則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是___。
(4)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,則H應(yīng)該是__(填“鍍層金屬”或“鍍件”)。當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)(乙溶液體積為500mL,不考慮反應(yīng)過(guò)程溶液體積變化),丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為__g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.強(qiáng)堿性溶液中NaClO將Fe(OH)3氧化為FeO42-:3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl+4H++H2O
B.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng):C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
C.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉:S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O
D.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH=CaCO3↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(圖中a、b、c)表示止水夾。
請(qǐng)按要求填空:(可供選擇的試劑有:Cu片,MnO2粉末,濃硝酸,稀硝酸,濃硫酸,濃鹽酸,氫氧化鈉溶液,酚酞)
(1)A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。若在丙中加入適量水,即可制得氯水。將所得氯水加入到滴有酚酞的NaOH溶液中,觀(guān)察到溶液褪色,甲同學(xué)給出的結(jié)論是氯水溶于水生成了酸,將NaOH中和后溶液褪色。
a.寫(xiě)出制取氯氣的化學(xué)方程式:___。
b.乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不正確,他認(rèn)為褪色的原因可能是___。
c.如何驗(yàn)證甲、乙兩同學(xué)的結(jié)論(寫(xiě)出所加試劑,現(xiàn)象,結(jié)論):___。
(2)B、D、E裝置相連后,可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。
①B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
②欲用D裝置驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng),其操作步驟為:先關(guān)閉止水夾___,再打開(kāi)止水夾___,使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是___。
③試管丁中的NO2與水充分反應(yīng),若向試管內(nèi)緩緩?fù)ㄈ胍欢康?/span>O2,直到試管全部充滿(mǎn)水,則所得溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是___(氣體按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算,結(jié)果保留二位有效數(shù)字)。
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