【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法不正確的是（ ）

A.電流由O2所在的鉑電極流出

B.該電池的負極反應式為：CH3CH2OH+3H2O+12e-═2CO2↑+12H+

C.O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應

D.微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量

【答案】B

【解析】

通入氧氣的一極為正極，則呼氣的一極為負極，乙醇在負極被氧化。

A. 氧氣作正極，電流由O2所在的鉑電極流出，A正確；

B. 負極失去電子，發(fā)生還原反應，方程式為CH3CH2OH-4e-=4H++CH3COOH，B錯誤；

C. O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應，C正確；

D. 微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量，D正確；

故答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的電離過程為H2OH++OH-，在不同溫度下其離子積為Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14，則下列敘述中正確的是（ ）

A.c(H+)隨溫度的升高而降低

B.35℃時，c(H+)>c(OH-)

C.溶液pH：pH(35℃)>pH(25℃)

D.35℃時已電離的水的濃度約為1.45×10-7mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)＝3×10-25 。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點

B.Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C.該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36

D.向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4 mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學原理，設(shè)計如下圖裝置。下列敘述不正確的是

A.a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B.a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋＋2e－=Cu

C.a和b用導線連接時，電子由銅電極流向鐵電極

D.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作與現(xiàn)象、結(jié)論都正確且有相關(guān)性的是

選項

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

某溶液中加入溶液

再加入足量鹽酸

產(chǎn)生白色沉淀仍有白色沉淀

原溶液中仍有

B

向含有ZnS和的懸濁液中滴加溶液

生成黑色沉淀

C

向溶液中通入

溶液變渾濁

酸性

D

向乙酸乙酯粗產(chǎn)品中加入少量溶液

產(chǎn)生大量氣泡

乙酸乙酯產(chǎn)品中混有乙醇

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種有機物分別由碳、氫、氧元素中的兩種或三種元素組成各取四種有機物0.1mol，分別完全燃燒，均能得到4.48 L（標準狀況下）二氧化碳，D的水溶液顯酸性。四種有機物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

回答下列問題：

（1）A、D分子中所含官能團的名稱分別是______、______。

（2）a mol A、B的混合氣體完全燃燒，消耗氧氣的體積為______（標準狀況）。

（3）B→C的化學方程式________，反應類型______。

（4）在實驗室里可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。

①寫出用與乙酸發(fā)生酯化反應的化學方程式_________。

②反應開始前，試管乙中盛放的試劑為______，制乙酸乙酯時，試管甲中試劑加入順序為______。

③合成乙酸乙酯的反應為放熱反應，實驗表明，反應溫度應控制在85℃左右為宜。本實驗溫度不宜低于85℃左右的原因是________。

（5）對所得乙酸乙酯粗產(chǎn)品的提純過程如下（已知：氯化鈣與乙醇生成難溶物）。

圖中操作Ⅰ的名稱為_______，操作Ⅱ的名稱為_______，操作Ⅲ的名稱為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F極附近呈紅色。請回答下列問題：

（1）B極是電源的___；一段時間后，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明___，在電場作用下向Y極移動。

（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為___。

（3）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應的離子方程式是___。

（4）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是__（填“鍍層金屬”或“鍍件”）。當乙中溶液的pH是13時（乙溶液體積為500mL，不考慮反應過程溶液體積變化），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為__g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.強堿性溶液中NaClO將Fe(OH)3氧化為FeO42-：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl+4H++H2O

B.硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

C.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O

D.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行實驗(圖中a、b、c)表示止水夾。

請按要求填空：(可供選擇的試劑有：Cu片，MnO2粉末，濃硝酸，稀硝酸，濃硫酸，濃鹽酸，氫氧化鈉溶液，酚酞)

（1）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進行相關(guān)的性質(zhì)實驗。若在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，觀察到溶液褪色，甲同學給出的結(jié)論是氯水溶于水生成了酸，將NaOH中和后溶液褪色。

a.寫出制取氯氣的化學方程式：___。

b.乙同學認為甲同學的結(jié)論不正確，他認為褪色的原因可能是___。

c.如何驗證甲、乙兩同學的結(jié)論(寫出所加試劑，現(xiàn)象，結(jié)論)：___。

（2）B、D、E裝置相連后，可制得NO2并進行有關(guān)實驗。

①B中發(fā)生反應的化學方程式為___。

②欲用D裝置驗證NO2與水的反應，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾___，再打開止水夾___，使燒杯中的水進入試管丁的操作是___。

③試管丁中的NO2與水充分反應，若向試管內(nèi)緩緩通入一定量的O2，直到試管全部充滿水，則所得溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是___(氣體按標準狀況計算，結(jié)果保留二位有效數(shù)字)。

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