【題目】酸雨的形成是一種復(fù)雜的大氣化學(xué)和光學(xué)化學(xué)過程，在清潔空氣、污染空氣中形成硫酸型酸雨的過程如下：

下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A. 光照能引發(fā)酸雨的形成

B. 所涉及的變化均為氧化還原反應(yīng)

C. 污染空氣能加快酸雨的形成

D. 優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)能有效遏制酸雨污染

【答案】B

【解析】

A.由圖可知，酸雨形成的兩個途徑中都使用了光照的條件，A正確；

B.三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯誤；

C.由圖中信息可知，污染空氣中的氮的氧化物、碳氫化合物及二氧化硫等大氣污染物可以通過光化學(xué)反應(yīng)生成硫酸，在這個過程中，氮的氧化物是催化劑，加快了酸雨的形成，C正確；

D.優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)能減少化石燃料的使用，能有效減少二氧化硫的排放量，故能有效遏制酸雨污染，D正確。

故合理選項是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲元素的原子序數(shù)是19，乙元素原子核外有兩個電子層，最外電子層上有6個電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：

（1）甲元素在周期表中位于第_______周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的名稱為________。

（2）甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為____________________________，乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________，甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的生成物的電子式為：_______________，___________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的溶液因發(fā)生水解而呈堿性的是

A. Na2CO3 B. Na2SO4 C. CuSO4 D. SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程．反應(yīng)過程的示意圖如下：

下列說法不正確的是

A. CO和O生成CO2是放熱反應(yīng)。

B. 在該過程中，CO分子中碳氧鍵沒有斷裂成C和O。

C. 在該過程中，O與CO中C結(jié)合形成共價鍵。

D. 狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝酸銨簡稱硝銨，可用作化肥，含氮量高。它在發(fā)生某些反應(yīng)時既放出大量熱又生成大量氣體而爆炸，也可作炸藥使用。

（1）硝銨受熱：NH4NO3→N2O↑+2H2O，該反應(yīng)中因為有____而屬于氧化還原反應(yīng)，其中發(fā)生還原過程元素的變化為___。

（2）硝銨受撞擊：2NH4NO3→O2+2N2+4H2O，請在該反應(yīng)方程式上補齊電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×1024，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為____。

（3）一定溫度下，硝銨分解：___NH4NO3→___HNO3+___N2↑+___H2O，配平該反應(yīng)方程式，把系數(shù)填入對應(yīng)的位置上。反應(yīng)中被氧化與被還原的原子的物質(zhì)的量之差為5mol時，參加反應(yīng)的硝銨的質(zhì)量為___。

（4）硝銨易溶于水，溶解時溶液的溫度降低。硝銨溶于水時，溫度降低的原因是_____，該水溶液呈（填“酸”“堿”或“中”）____性，用離子方程式表示原因為_____。

（5）為使該水溶液在常溫下的pH為7，并不引入雜質(zhì)，可以_____，試證明所得的溶液中c(NH4+)=c(NO3-)：_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“反向燃燒”可將二氧化碳變?yōu)槿剂�。回答下列問題：

(已知甲烷的標準燃燒熱ΔH＝－890 kJ·mol－1) 。

(1)科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。

①寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式：_________________________；

②該總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：___________________________，

(2)利用CO2與H2反應(yīng)可制備CH4。

已知氫氣的標準燃燒熱ΔH＝－286 kJ·mol－1 ；H2O(g) = H2O (l)，ΔH＝－44kJ·mol－1；

則二氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲烷和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_____________________；

該反應(yīng)能自發(fā)的條件是__________(填高溫或低溫)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HA溶液，滴定曲線如圖a所示，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖b所示，下列敘述錯誤的是

A. 當?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r，c(A-)＞c(HA)B. N點，c(Na+)·c(A-）=

C. Ka(HA)的數(shù)量級為10-5D. P-Q過程中，水的電離程度逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將Fe3+ +Ag Fe2+ +Ag+ （K=1.8）設(shè)計成下圖所示原電池（鹽橋中裝有瓊脂——KNO3溶液）。在本題中靈敏電流計指針偏轉(zhuǎn)方向即電子流動方向。

開始接通導(dǎo)線時靈敏電流計指針向左偏轉(zhuǎn)，一段時間后電流計指針指向中間“0”刻度。然后進行如下實驗：

（1）向A燒杯中滴加濃FeCl3溶液，指針___（填“向左”、“向右”或“不偏轉(zhuǎn)”）；

（2）向B燒杯中滴加少量Na2S溶液，指針__（填“向左”、“向右”或“不偏轉(zhuǎn)”），原因為___。

（3）下圖所示原電池的負極是_____，負極的電極反應(yīng)式是____________，寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于____________。（Ksp(AgCl)＝1.8×10-10）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2混合氣體，2 min后，反應(yīng)達到平衡，生成SO3氣體0.5 mol，同時放出熱量Q kJ�；卮鹣铝袉栴}

(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________。

(2)在該條件下，反應(yīng)前后容器的體積之比為______________。

(3)①若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)______0.5mol(填 “大于”、“小于”或“等于”)；

②若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達平衡時放出熱量_______Q kJ(填 “大于”、“小于”或“等于”)。

II. 用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s )N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

(1)A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)_____Kc(B) (填 “﹥”、“<”或“﹦”)。

(2)A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是_____(填“A”或“B”或“C”)點。

(3)計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp(C)=______(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓物質(zhì)的量分數(shù))。

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