某溫度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝9/4，該溫度下在甲、乙、丙三

個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示：

起始濃度

甲

乙

丙

c(H2)/mol·L－1

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/mol·L－1

0.010

0.010

0.020

下列判斷不正確的是                                              (　　)

A．平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

B．平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

C．平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1

D．反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


濃度為2 mol/L的NaOH溶液的正確含義是(　　)

A．在2 L水中溶有80克的NaOH

B．80克NaOH溶于1 L水配成的溶液

C．在1升溶液中含有80克NaOH

D．在2 L溶液中含有80克NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下，可逆反應(yīng)X(g) + 3Y(g)  2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0，單位mol/L），當(dāng)達(dá)平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是             

   A．c1:c2 = 1:3                     B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3:2

    C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等         D．c1的取值范圍為0 < c1 < 0.14mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法可以證明H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是____________(填序號)。

①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時，生成n mol HI　

②一個H—H 鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂　

③百分含量w(HI)＝w(I2)　

④反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)　

⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1　

⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化　

⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化　

⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化　

⑨溫度和體積一定時，混合氣體顏色不再變化　

⑩溫度和壓強(qiáng)一定時，混合氣體的密度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知雙氧水、水在298Ｋ、100kPa時的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的數(shù)據(jù)如下：

物  質(zhì)

△fH/kJ·mol—１

H2O(l)

-258.8

H2O2(l)

-191.2

O2（g）

0

（1）試由以上數(shù)據(jù)計算雙氧水發(fā)生分解反應(yīng)的熱效應(yīng)。

（2）若雙氧水發(fā)生分解反應(yīng)生成液態(tài)水和氧氣時，其△S=57.16J·mol—1·K—1

試判斷該反應(yīng)在常溫下能否自發(fā)進(jìn)行。若溫度達(dá)到2000Ｋ時，反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可逆反應(yīng)aA(g) + bB(g)  cC(g) + dD(g)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖下列敘述正確的是

A．達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移

B．達(dá)平衡后，加入催化劑則C%增大

C．化學(xué)方程式中a+b＞c+d

D．達(dá)平衡后，減少A的量有利于平衡向右移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）恒溫，容積為1 L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1

所示(已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，請回答下列問題：

①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________________________________

______________________________________________________________________。

②ΔH2＝__________kJ·mol－1。

③在相同條件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，則達(dá)到平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為______________；此時該反應(yīng)________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。

（2）中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。

①有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是________(填序號)。

A．電解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑

B．高溫使水分解制氫：2H2O(g)2H2＋O2

C．太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑

D．天然氣制氫：CH4＋H2O(g)CO＋3H2

②CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖2所示。

從3 min到9 min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。

③能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填編號)。

A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即

圖中交叉點(diǎn))

B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C．單位時間內(nèi)消耗3 mol H2，同時生成1 mol H2O

D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

（3）工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成。參考合成反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)。下列說法正確的是________。

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

13

1.9×10－2

2.4×10－4

1×10－5

A.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下可自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)ΔS<0

C．在T ℃時，1 L密閉容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，達(dá)到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時的平衡常數(shù)為100

D. 工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)(5 MPa)和250 ℃，是因?yàn)榇藯l件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置正確且設(shè)計合理的是

A．圖①所示裝置可吸收HCl氣體并防止倒吸，

B．圖②所示裝置進(jìn)行濃硫酸稀釋配制稀硫酸的實(shí)驗(yàn)

    C．圖③所示裝置進(jìn)行用已知濃度的NaOH溶液測定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)

D．圖④所示裝置進(jìn)行用苯萃取碘水中碘的實(shí)驗(yàn)，并把碘的苯溶液從漏斗上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于同分異構(gòu)體的說法正確的組合是

① C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體有4種；

② 屬于酯類的同分異構(gòu)體還有4種；

③ C7H8O遇氯化鐵溶液呈紫色的同分異構(gòu)體有3種

④ C5H10O能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有3種

A．①②　　　　B．③④　　　　C．①③　　　　D．②④

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