10．下列物質間的反應，其能量變化符合如圖的是（　�。�
A．灼熱的碳和二氧化碳的反應B．Ba （OH）2•8H2O晶體和NH4Cl晶體混合
C．生石灰和水反應D．CaCO3分解

分析 從圖上分析，反應物能量高于生成物，正反應是放熱反應，常見的放熱反應有：所有的燃燒反應，金屬與酸或水的反應、酸堿中和反應、多數(shù)的化合反應等．常見的吸熱反應：Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體混合反應、水解反應、大多數(shù)的分解反應、以C、CO、H2作為還原劑的反應等據(jù)此分析．

解答 解：A、灼熱的碳和二氧化碳的反應，是以C作為還原劑的反應，反應吸熱，故A錯誤；
B、Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體混合反應是吸熱反應，故B錯誤；
C、生石灰和水反應，屬于化合反應，是放熱反應，故C正確；
D、碳酸鈣分解屬于分解反應，是吸熱反應，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題通過反應物與生成物能量不同判斷放熱反應和吸熱反應，并熟悉常見的放熱反應和吸熱反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．氯化銨受熱固體消失和干冰升華只需克服分子間作用力
B．NaF、H2SO4中所含化學鍵類型相同
C．HCl氣體溶于水和NaOH熔化破壞的化學鍵類型相同
D．I2、Br2、Cl2、F2 熔沸點逐漸降低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．利用如圖所示原電池可測量空氣中Cl2含量，其中電解質是Ag+可以自由移動的固體物質．下列分析不正確的是（　�。�
A．電子經(jīng)外電路流向Pt電極
B．正極反應：Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl
C．電池工作時，電解質中Ag+數(shù)目減少
D．空氣中c（Cl2）越大，Ag極消耗速率越快

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知KClO3+5KCl+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O，下列說法不正確的是（　　）
A．KClO3是氧化劑
B．被氧化與被還原的氯元素的質量比為5：1
C．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑
D．1 mol KClO3參加反應時有10 mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．X元素最高價氧化物對應的水化物為H3XO4，則它對應的氣態(tài)氫化物為（　　）
A．HXB．H2XC．XH4D．XH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．原子序數(shù)之和為16的三種短周期元素的單質X、Y、Z，常溫常壓下均為無色氣體，在適當條件下X、Y、Z之間可以發(fā)生如圖所示的變化．已知B分子組成中Z原子個數(shù)比C分子中少一個．
請回答下列問題：
（1）單質Z的電子式
（2）C與X在一定條件下生成化合物A的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6 H2O
（3）常溫下，C的水溶液能夠使紅色石蕊試紙變藍，請用離子方程式表示變藍的原因NH3•H2ONH4++OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．按下列路線制聚氯乙烯，未發(fā)生的反應類型是（　　）
C2H5Br→CH2=CH2→C1H2C-CH2Cl→CH2=CHCl→
A．消去反應B．取代反應C．加成反應D．加聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．僅用提供的硅酸鹽儀器（非硅酸鹽儀器任選），不能達到相應實驗目的是（　�。�
A．提純粗鹽：燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿
B．除去CO2氣體中混有的少量HCl：導管、洗氣瓶
C．用CCl4提取碘水中的碘：分液漏斗、燒杯
D．用18.4 mol•L-1濃硫酸配制100mL 1.0 mol•L-1硫酸：10mL量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列與有關非金屬元素敘述以及推理結果不正確的是（　�。�
A．非金屬性Cl＞Br，故將Cl2通入NaBr溶液中，發(fā)生反應為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
B．非金屬性F＞Br，故酸性：HF＞HBr
C．非金屬性S＞33As，故前者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強
D．非金屬性O＞N，故O2與H2化合比N2更容易

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