（1）在下列物質(zhì)中：①CO2  ②KOH   ③He   ④BaSO4 ⑤NaCl。其中只含有離子鍵的是（填序號(hào)，下同）                  ，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是                  ，不含化學(xué)鍵的是                。
（2）下列物質(zhì)在所述變化中：①燒堿熔化  ②HCl氣體溶于水  ③NH4Cl受熱分解  ④干冰升華。其中化學(xué)鍵未被破壞的是（填序號(hào)，下同）             ，僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是             ，既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是                    。

（1）⑤   ②④    ③   （2）④   ②   ③ 

解析試題分析：（1）①CO2含有極性共價(jià)鍵；②KOH含有離子鍵、極性共價(jià)鍵； ③He無(wú)化學(xué)鍵；④BaSO4含有離子鍵、極性共價(jià)鍵；⑤NaCl只含有離子鍵。因此只含有離子鍵的是⑤；既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是②④；不含化學(xué)鍵的是③。（2）①燒堿熔化斷裂離子鍵；②HCl氣體溶于水破壞共價(jià)鍵；③NH4Cl受熱分解既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞；④干冰升華破壞的是分子間作用力。因此其中化學(xué)鍵未被破壞的是④；僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是②；既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是③。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)合形成的作用力及在物質(zhì)發(fā)生的變化中破壞的作用力的性質(zhì)的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

有關(guān)CH2＝CH－C≡N分子的說(shuō)法正確的是（  ）

A．3個(gè)鍵，2個(gè)π鍵 B．5個(gè)鍵，3個(gè)π鍵
C．6個(gè)鍵，2個(gè)π鍵 D．6個(gè)鍵，3個(gè)π鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述錯(cuò)誤的是(      )   
（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q
（2）陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電吸引形成的化學(xué)鍵叫離子鍵
（3）H2O、H2S、H2Se的相對(duì)分子質(zhì)量增大，所以熔沸點(diǎn)依次升高
（4）液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定
（5）都是由非金屬元素形成的化合物只能是共價(jià)化合物

A．全部B．（1）（2）（3）（4）
C．（1）（2）（3）（5）D．（2）（3）（4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物 
B．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 
C．凡是能電離出離子的化合物一定是離子化合物 
D．凡是含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（8分）按要求填寫(xiě)空白：
（1）寫(xiě)出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：____________。
（2）濃度均為0．1mol/L的下列4種物質(zhì)的水溶液：
①硫酸   ②醋酸   ③氫氧化鈉   ④氯化銨
pH由大到小的順序是_________（填數(shù)字序號(hào)）。
（3）在①H2O ②HCHO ③Cl2 ④C2H2 ⑤CCl4分子中：
全部以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是_________（填數(shù)字序號(hào)，下同）；
全部以極性鍵相結(jié)合，具有V形分子立體構(gòu)型的是________；
中心原子為sp3雜化的非極性分子是_________；
中心原子為sp2雜化的極性分子是________；
既有極性鍵又有非極性鍵的非極性分子是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（4分）（1）下列7種物質(zhì)：
①白磷(P4)　②水晶�、勐然@�、軞溲趸}�、莘c　⑥過(guò)氧化鈉�、吒杀�
固態(tài)時(shí)都為晶體，其中既有范德華力，又有非極性鍵的晶體是
（填寫(xiě)序號(hào)，下同），只存在離子鍵的是　　，熔化時(shí)只破壞
共價(jià)鍵的是　　。
（2）下圖是XeF4的結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此判斷XeF4是　　　（填“極性”、“非極性”）分子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

已知X、Y是陽(yáng)離子，Z是陰離子，M、N是分子，它們都由短周期元素組成，且具有
以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：
①X、Y、M、N的核外電子總數(shù)相等；②常溫下，M是極易溶于N的氣體；③X與M均由相同的元素組成；④Y為單核離子，其與Z組成的物質(zhì)可用于凈水；⑤Z由同主族元素組成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)X的電子式為       ，Z的離子符號(hào)為       。
(2)X與Z形成的化合物中所含有的化學(xué)鍵類型為       。
(3)寫(xiě)出Y與M、N形成的混合物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況（填“離子鍵”“極性鍵”“非極性鍵”或“分子間作用力”）：
①NaCl溶于水時(shí)破壞___________________________________；
②HCl溶于水時(shí)破壞____________________________________；
③SO2溶于水時(shí)破壞____________________________________；
④酒精溶于水時(shí)破壞____________________________________；
⑤NaOH和HCl反應(yīng)時(shí)形成_______和_______；
⑥反應(yīng)2H2＋O22H2O中，被破壞的是________，形成的是________；
⑦CaCl2和Na2CO3反應(yīng)時(shí)，被破壞的化學(xué)鍵有________，形成的化學(xué)鍵有________；
⑧Na2O熔化時(shí)被破壞的是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

金屬原子在二維空間里的放置有如圖所示的兩種方式，下列說(shuō)法中正確的是（  ）

A．圖a為非密置層，配位數(shù)為6
B．圖b為密置層，配位數(shù)為4
C．圖a在三堆空間里堆積可得六方最密堆積和面心立方最密堆積
D．圖b在三維空間里堆積僅得簡(jiǎn)單立方堆積

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