Question

已知在25 ℃時，醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為

醋酸K＝1.75×10^－5

次氯酸K＝2.95×10^－8

碳酸K₁＝4.30×10^－7　K₂＝5.61×10^－11

亞硫酸K₁＝1.54×10^－2　K₂＝1.02×10^－7

(1)寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達(dá)式K₁＝______。

(2)在相同條件下，等濃度的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液中堿性最強的是________。等濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中各離子濃度大小順序為______________。

(3)若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量會變小的是________(填字母序號，下同)。

a．c(CH₃COO^－)　b．c(H^＋)　c．醋酸的電離平衡常數(shù)

(4)下列離子方程式中錯誤的是________。

a．少量CO₂通入次氯酸鈉溶液中：CO₂＋H₂O＋ClO^－===HCO＋HClO

b．少量SO₂通入次氯酸鈣溶液中：Ca^2＋＋2ClO^－＋SO₂＋H₂O===CaSO₃↓＋2HClO

c．過量CO₂通入澄清石灰水中：CO₂＋OH^－===HCO

Answer 1

答案　(1)

(2)Na₂CO₃　c(Na^＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH^－)>c(H^＋)　(3)a　(4)b

解析　(2)由于Na₂CO₃對應(yīng)的弱酸根離子“HCO”的電離平衡常數(shù)最小，根據(jù)水解規(guī)律“越弱越易水解”可知Na₂CO₃溶液的堿性最強。由于Na₂CO₃的水解程度大于NaHCO₃的水解程度，因此溶液中c(HCO)>c(CO)。

(3)c(H^＋)增大，醋酸的電離平衡常數(shù)不會改變。

(4)由電離平衡常數(shù)知，酸性：H₂CO₃>HClO>HCO，故少量CO₂與NaClO溶液反應(yīng)生成HClO和NaHCO₃，a正確。由于HClO有極強的氧化性，因此b中不可能有CaSO₃生成，應(yīng)生成CaSO₄。