Question

（2011?咸陽模擬）常溫時，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�

A．稀釋pH=3的醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低

B．pH=4的鹽酸和PH=10的氨水等體積混合，所得溶液中離子濃度大小順序是：C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）

C．等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液相比，碳酸鈉溶液的pH大

D．分別中和pH與體積均相同的硝酸和醋酸溶液，硝酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

Answer 1

分析：A、醋酸在稀釋時溶液中的氫離子的濃度減小，但溫度不變時離子積不變，則氫氧根離子的濃度增大；
B、pH=4的鹽酸和PH=10的氨水等體積混合后溶液中的溶質(zhì)為氯化銨和氨水，利用電離大于水解來分析離子的濃度關(guān)系；
C、根據(jù)碳酸根離子和碳酸氫根離子的水解程度來分析水解生成的氫氧根離子的濃度；
D、硝酸是強酸，醋酸是弱電解質(zhì)，pH與體積均相同的硝酸和醋酸溶液，醋酸的濃度大，則消耗的堿多．

解答：解：A、因稀釋醋酸時，氫離子的濃度減小，根據(jù)該溫度下離子積不變，則氫氧根離子的濃度增大，故A錯誤；
B、pH=4的鹽酸和PH=10的氨水等體積混合后溶液中的溶質(zhì)為氯化銨和氨水，氨水的電離大于氯化銨中銨根離子的水解，
溶液顯堿性，則C（OH^-）＞C（H⁺），C（NH₄⁺）＞C（Cl^-），應為：C（NH₄⁺）＞C（Cl^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺），故B錯誤；
C、因CO₃^2-第一步水解遠大于第二步水解，，則等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液中碳酸根離子的水解程度大，生成的C（OH^-）大，
則碳酸鈉溶液中的pH大，故C正確；
D、pH與體積均相同的硝酸和醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量濃度大，則醋酸的物質(zhì)的量大，故與氫氧化鈉反應時消耗的氫氧化鈉多，故D錯誤；
故選C．

點評：本題為小綜合，考查了電解質(zhì)溶液中的電離、水解、pH的計算、pH與濃度的關(guān)系等，學生應熟悉弱電解質(zhì)的電離及水解的關(guān)系，明確離子濃度大小的比較與電離和水解有關(guān)來分析解答即可．