相同條件，等物質(zhì)的量的乙醇、乙二醇、丙三醇中分別加入足量的金屬鈉產(chǎn)生氫氣的體積之比是（　　）
A、2：3：6
B、6：3：2
C、3：2：1
D、1：2：3
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：
分析：醇中羥基與鈉反應(yīng)生成氫氣，各醇的物質(zhì)的量相等，根據(jù)H原子守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量之比為醇中羥基數(shù)目之比，相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比．
解答： 解：乙醇、乙二醇、丙三醇分別有1、2、3個(gè)羥基，羥基與Na反應(yīng)生成氫氣，即羥基中H原子轉(zhuǎn)化生成氫氣，乙醇、乙二醇、丙三醇物質(zhì)的量相等，根據(jù)H原子守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量之比為1：2：3，相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故生成氫氣的體積之比為1：2：3，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，理解醇與Na反應(yīng)本質(zhì)是關(guān)鍵，利用守恒法計(jì)算，避免利用方程式計(jì)算的繁瑣．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)家從反應(yīng)C2H6（g）+Cl2（g）→C2H5Cl（l）+HCl（g）中受到啟發(fā)，提出在農(nóng)藥和有機(jī)合成工業(yè)中可獲得副產(chǎn)品鹽酸，這一設(shè)想已成為現(xiàn)實(shí)．試指出從上述反應(yīng)體系中得到鹽酸可采用的分離方法是（　�。�
A、蒸餾法B、水洗法
C、分液法D、過(guò)濾法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一些烷烴的燃燒熱如下表：下列表述正確的是（　�。�
化合物燃燒熱/kJ?mol-1化合物燃燒熱/kJ?mol-1
甲烷891.0正丁烷2878.0
乙烷1560.8異丁烷2869.6
丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3
A、正戊烷的燃燒熱大約在3520 kJ?mol-1左右
B、熱穩(wěn)定性：正丁烷＜異丁烷
C、乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）；△H=-1560.8kJ?mol-1
D、相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硝酸參加下列反應(yīng)，既體現(xiàn)出酸性，又體現(xiàn)出氧化性的是（　�。�
A、Cu
B、Fe2O3
C、C
D、NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2008年北京奧運(yùn)會(huì)主體育場(chǎng)的外形好似“鳥(niǎo)巢”（The Bird Nest）．有一類硼烷也好似鳥(niǎo)巢，故稱為巢式硼烷．巢式硼烷除B10H14不與水反應(yīng)外，其余均易與水反應(yīng)生成氫氣和硼酸，硼烷易被氧化．如圖是三種巢式硼烷，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、這類巢式硼烷的通式是BnHn+4
B、2B5H9+12O2
 點(diǎn)燃 
.
 
5B2O3+9H2O，1mol B5H9完全燃燒轉(zhuǎn)移25mol電子
C、8個(gè)硼原子的巢式硼烷化學(xué)式應(yīng)為B8H10
D、硼烷與水反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mL氫硫酸溶液中通入二氧化硫氣體，溶液pH變化如圖所示，則原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.5 mol?L─1
B、0.05 mol?L─1
C、1 mol?L─1
D、0.1 mol?L─1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
B、向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化硫Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C、向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至中性H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D、將氫氧化鐵粉末加入氫碘酸：Fe（OH）3+3H=Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在研究 KClO3 制取氧氣實(shí)驗(yàn)時(shí)查得如下資料：
資料一：KClO3 單獨(dú)加熱到363℃時(shí)熔融，在380℃時(shí)發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：①4KClO3=3KClO4+KCl
②2KClO3=2KCl+3O2↑ 加熱至400℃以上時(shí)KClO4 又發(fā)生分解，放出大量的O2．
資料二：若用MnO2 作催化劑，則KClO3 在200℃時(shí)就能迅速分解，但制得的氧氣中有氯氣的氣味，生成的氯化鉀又略帶紫紅色，認(rèn)為反應(yīng)過(guò)程如下：③2KClO3+2MnO2=2KMnO4+Cl2↑+O2↑ ④2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑⑤Cl2+K2MnO4=2KCl+MnO2+O2↑
資料三：部分物質(zhì)的物理性質(zhì)
物質(zhì)顏色和狀態(tài)密度/g?cm30℃時(shí)溶解度/g100℃時(shí)溶解度/g
KCl無(wú)色晶體1.9827.656.7
KClO3無(wú)色晶體2.323.357
KClO4無(wú)色晶體2.320.7521.8
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）在KClO3 與 KClO4 中，熱穩(wěn)定性較好的是
 

（2）單獨(dú)加熱KClO3 制取氧氣時(shí)，試管口應(yīng)稍向
 
（填“上”或“下”）傾斜，證明生成物中有KCl 的方法是：
 
．假設(shè)資料一中只發(fā)生反應(yīng)①，則證明有KClO4 生成的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．
（3）若用MnO2 作催化劑制取氧氣時(shí)，反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物是
 
（填化學(xué)式），按該反應(yīng)過(guò)程，若制取1.5molO2，總共有
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（4）若用MnO2 作催化劑加熱KClO3 時(shí)，兩者質(zhì)量比以MnO2 占
1
3
為最好．若用占
1
10
的 MnO2 和KClO3共熱時(shí)，開(kāi)始放出氧氣較慢，繼續(xù)加熱至一定溫度時(shí)，放出氧氣的速率會(huì)很快，其主要原因可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：（X代表鹵素原子，R代表烴基）

利用上述信息，按以下步驟從合成．（部分試劑和反應(yīng)條件已略去）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）分別寫(xiě)出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B
 
、D
 
．
（2）反應(yīng)①～⑧中屬于消去反應(yīng)的是
 
．（填數(shù)字代號(hào)）
（3）試寫(xiě)出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
 
．

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