Question

某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl₂的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，設計了如圖所示的實驗裝置，試按要求回答問題．

（1）寫出裝置A中反應的離子方程式

 

；
（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為

 

，裝置C的作用是

 

；
②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是

 

；
（3）F裝置的作用是

 

；
（4）若裝置G中出現(xiàn)白色沉淀，該實驗現(xiàn)象能否說明A中制備出的Cl₂中含有HCl氣體

 

（填“能”或“不能”）．

Answer 1

考點：氯、溴、碘的性質(zhì)實驗

專題：實驗題

分析：（1）MnO₂和濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應生成氯化錳和氯氣、水；
（2）①依據(jù)實驗的目的探究在實驗室制備Cl₂的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，結(jié)合硫酸銅遇水變藍的性質(zhì)解答；由于裝置D是檢驗氯氣能否使干燥的有色布條褪色，故裝置C的作用是干燥氯氣；
②干燥的氯氣不能使有色物質(zhì)褪色，氯氣不具有漂白性；
（3）氯氣易溶于四氯化碳，用四氯化碳吸收氯氣，防止干擾F中氯氣中含有的氯化氫的檢驗；
（4）氯氣被四氯化碳吸收，通入硝酸銀溶液的是HCl氣體．

解答： 解：（1）MnO₂和濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應生成氯化錳和氯氣、水，化學方程式是：MnO₂+4HCl

MnO2 .

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

MnO2 .

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

MnO2 .

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，；
（2）①依據(jù)實驗的目的探究在實驗室制備Cl₂的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，而硫酸銅遇水變藍，故試劑B為無水硫酸銅；由于裝置D是檢驗氯氣能否使干燥的有色布條褪色，故裝置C的作用是干燥氯氣，故答案為：無水硫酸銅；干燥氯氣；
②D中干燥的布條不褪色，E中濕潤的布條褪色說明干燥的氯氣無漂白性，潮濕的氯氣（或次氯酸）有漂白性，
故答案為：干燥的氯氣無漂白性，潮濕的氯氣（或次氯酸）有漂白性；
（3）氯氣易溶于四氯化碳，用四氯化碳吸收氯氣，防止干擾F中氯氣中含有的氯化氫的檢驗，
故答案為：吸收氯氣；
（4）氯氣被四氯化碳吸收，故通入硝酸銀溶液產(chǎn)生沉淀的是HCl氣體，故答案為：能．

點評：本題考查氯氣的制取原理、實驗裝置評價與理解、氯氣的性質(zhì)、氯離子檢驗等，難度不大，關鍵是清楚實驗的目的與原理．