3.有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因條件不同,可生成不同的產(chǎn)物例如:

請(qǐng)回答下列問題:
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型:加成反應(yīng);反應(yīng)③的反應(yīng)類型:消去反應(yīng);
(2)寫出Al、A2可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:、,
(3)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:;
(4)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl;
(5)與D的碳架結(jié)構(gòu)相同且含有羥基的同分異構(gòu)體有4種(不包括D).

分析 反應(yīng)①是苯與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成,在光照條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成Al、A2、中的一種,B與HCl發(fā)生信息中的加成反應(yīng),氯原子連接在含氫較多的碳原子上,則A應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)生成B為,則C為,C發(fā)生水解反應(yīng)得到D().

解答 解:反應(yīng)①是苯與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成,在光照條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成Al、A2、中的一種,B與HCl發(fā)生信息中的加成反應(yīng),氯原子連接在含氫較多的碳原子上,則A應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)生成B為,則C為,C發(fā)生水解反應(yīng)得到D().
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型:加成反應(yīng),反應(yīng)③的反應(yīng)類型:消去反應(yīng),
故答案為:加成反應(yīng);消去反應(yīng);
(2)Al、A2可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:、
故答案為:、;
(3)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
故答案為:;;
(4)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為:+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl,
故答案為:+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl;
(5)與D()的碳架結(jié)構(gòu)相同且含有羥基:取代基可以為-C(CH32OH,或者取代基為-CH(CH32、-OH,有鄰、間、對(duì)3種,故共有4種,
故答案為:4.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷,題目難度中等,注意利用正推法、逆推法推結(jié)合推斷,明確官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化是關(guān)鍵,注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.硫的含氧酸及含氧酸鹽的種類較多,這些物質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)中具有較為廣泛的用途.回答下列問題:
(1)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)用于紡織工業(yè)的還原性染色及絲、毛、尼龍等織物的漂白,還可用于肥皂、竹器、瓷土的漂白等.
①H2S2O4中,S的化合價(jià)為+3價(jià);
②連二亞硫酸是一種二元弱酸,其第一步電離的電離常數(shù)表達(dá)式Ka=$\frac{c(H{S}_{2}{{O}_{4}}^{-})c({H}^{+})}{c({H}_{2}{S}_{2}{O}_{4})}$;
③連二亞硫酸鈉暴露于空氣中易吸收氧氣和潮氣而被氧化,且氧化產(chǎn)物隨著O2的量不同而不同,當(dāng)O2足量時(shí),被完全氧化為NaHSO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S2O4+3O2+2H2O=4NaHSO4 ;若生成物NaHSO3:NaHSO4的物質(zhì)的量之比為13:1時(shí),該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:7.
(2)過硫酸鉀(K2S2O8)可用作漂白劑、強(qiáng)氧化劑、照相藥品、分析試劑等.電解含硫酸、硫酸銨的電解液可制備H2S2O8,其與硫酸銨反應(yīng)生成(NH42S2O8,再加入K2SO4可制得K2S2O8
①電解含硫酸、硫酸銨的電解液時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為2SO42--2e-=S2O82-(或2HSO4--2e-=S2O82-+2H+);
②電解過程中發(fā)生反應(yīng):(NH42SO4+H2S2O8=(NH42S2O8+H2SO4,電解后加入K2SO4發(fā)生的反應(yīng)為(NH42S2O8+K2SO4+H2SO4=K2S2O8+2NH4HSO4,然后經(jīng)冷卻、分離、結(jié)晶、干燥,制得過硫酸鉀成品.后者能發(fā)生的原因是K2S2O8溶解度小于(NH42S2O8、K2SO4的溶解度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.某炔烴與氫氣加成后得到2,2-二甲基丁烷,該炔烴的名稱是(  )
A.3,3-二甲基-1-丁烯B.2,2-二甲基-2-丁烯
C.2,2-二甲基-3-丁炔D.3,3-二甲基-1-丁炔

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列敘述正確的是( 。
A.P4和NO2都是共價(jià)化合物
B.CCl4和NH3都是以極性鍵結(jié)合的極性分子
C.H2O2的分子是含有極性鍵的非極性分子
D.在SiC和SiO2晶體中,都不存在單個(gè)小分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.不能證明HA是弱酸的是(  )
A.0.01 mol•L-1HA溶液的pH=4B.HA溶液跟鋅反應(yīng),放出H2很慢
C.pH=2的HA溶液稀釋100倍后pH=3.5D.溶液中存在HA的電離平衡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能.鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H).化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差.
化學(xué)鍵Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
鍵能/kJ•mol-1460360436431176347
請(qǐng)回答下列問題:
(1)比較下列物質(zhì)的熔點(diǎn)高低(填“>”或“<”):SiCl4<SiO2,原因是SiCl4為分子晶體,SiO2為原子晶體.
(2)圖中立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個(gè)原子,請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“●”表示出與之緊鄰的硅原子.
(3)工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制。篠iCl4(g)+2H2(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si(s)+4HCl(g);
1mol晶體硅中含2molSi-Si鍵;該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=+236kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.某化合物的結(jié)構(gòu)式(鍵線式)及球棍模型如下:

下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是(  )
A.該有機(jī)物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有8種
B.該有機(jī)物屬于芳香族化合物
C.鍵線式中的Et代表的基團(tuán)為-CH3
D.該有機(jī)物的分子式為C9H10O4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.A、B、C、D、E、F為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素.A原子半徑是周期表中原子半徑最小的;B的基態(tài)原子中有3個(gè)未成對(duì)電子;C可以和A形成兩種常見的液態(tài)化合物,且原子個(gè)數(shù)之比分別是1:1和1:2;D、E為同周期元索,D是所屬周期的主族元素中電負(fù)性最小的;E與C同主族;F位于周期表的ds區(qū),F(xiàn)元素原子最外層有一個(gè)未成對(duì)電子.回答下列問題:
(1)F2+的價(jià)電子排布式是3d9;
(2)B和C電負(fù)性較大的是O
(3)EC32-立體構(gòu)型是三角錐形;EC3的中心原子的雜化類型是sp2
(4)沸點(diǎn)A2C高于A2E,原因是H2O分子之間形成氫鍵
(5)由C、E、F元素組成的常見化合物中,逐滴滴加BA3至過量,先生成沉淀,后沉淀消失,寫出沉淀消失的離子方程式Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH34]2++4H2O+2OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.鹽酸是實(shí)驗(yàn)室一種常見的試劑,請(qǐng)回答下列有關(guān)鹽酸的問題:
(1)如圖為實(shí)驗(yàn)室新購(gòu)入的某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)

回答下列問題:
①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L
②取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量    B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目         D.溶液的密度
(2)氯氣的制備需要用到濃鹽酸,圖中B適合作為制備氯氣的發(fā)生裝置(填字母)

(3)實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.16mol/L Na2CO3溶液回答下列問題
①應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3•10H2O晶體22.9g
②若實(shí)驗(yàn)遇下列情況,溶液的濃度是“偏高”、“偏低”還是“不變”?
A.加水時(shí)越過刻度線偏低
B.定容時(shí),仰視容量瓶刻度線偏低
(4)①取少量Fe2O3粉末加入適量鹽酸,反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O,反應(yīng)后得到黃色的FeCl3溶液.用此溶液做以下實(shí)驗(yàn):
②在小燒杯中加入25mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中加入2mL FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,即可制得Fe(OH)3膠體,請(qǐng)寫出其中涉及的相關(guān)原理的化學(xué)方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(膠體)+3HCl
(5)取(3)配制的Na2CO3溶液若干體積,往其中逐滴滴加1mol/L 的鹽酸,測(cè)得溶液中Cl-、HCO3-的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示,回答下面問題:

b點(diǎn)的數(shù)值為0.06,所取的碳酸鈉溶液的體積為312.5mL.

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同步練習(xí)冊(cè)答案