13．一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI（g）=H2（g）+I2（g）若c（HI） 由0.1mol/L
降到0.07mol/L時(shí)，需要15s，那么c（HI）由0.07mol/L降到0.05mol/L時(shí)，所需反應(yīng)時(shí)間為（　　）
A．等于5sB．等于10sC．大于10sD．小于10s

分析 若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L時(shí)，需要15s，即減少0.03mol/L需要15s；c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L時(shí)，濃度減少0.02mol/L，當(dāng)速率與濃度變化成正比時(shí)，需要10s，但濃度越小，化學(xué)反應(yīng)速率越小，需要的時(shí)間就長(zhǎng)，以此來(lái)解答．

解答 解：若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L時(shí)，需要15s，即減少0.03mol/L需要15s；
c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L時(shí)，濃度減少0.02mol/L，
當(dāng)速率與濃度變化成正比時(shí)，需要$\frac{0.02mol/L}{0.03mol/L}$×15s=10s，
但濃度越小，化學(xué)反應(yīng)速率越小，需要的時(shí)間就長(zhǎng)，
所以需要時(shí)間大于10s，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意濃度越大反應(yīng)速率越大是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．氮的固定意義重大，氮肥的大面積使用提高了糧食產(chǎn)量．
（1）目前人工固氮有效且有意義的方法是N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3（用一個(gè)化學(xué)方程式表示）．
（2）自然界發(fā)生的一個(gè)固氮反應(yīng)是N2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO（g），已知N2、O2、NO三種分子中化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量依次為946kJ•mol-1、498kJ•mol-1、632kJ•mol-1，則該反應(yīng)的△H=+180kJ•mol-1．
（3）恒壓100kPa時(shí)，反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖1，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖2．
①圖1中A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率，則B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)最大．
②恒壓100kPa、25℃時(shí)，2NO2（g）?N2O4（g）平衡體系中N2O4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為66.7%，列式計(jì)算平衡常數(shù)Kp=$\frac{100kpa×66.7%}{[100kpa×（1-66.7%）]^{2}}$．（Kp用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
（4）室溫下，用注射器吸入一定量NO2氣體，將針頭插入膠塞密封，然后迅速將氣體體積壓縮為原來(lái)的一半并使活塞固定，此時(shí)手握針筒有熱感，繼續(xù)放置一段時(shí)間．從活塞固定時(shí)開始觀察，氣體顏色逐漸變淺（填“變深”或“變淺”），原因是活塞固定時(shí)2NO2（g）?N2O4（g）已達(dá)平衡狀態(tài)，因反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放置時(shí)氣體溫度下降，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2濃度降低．[已知2NO2（g）?N2O4（g）在幾微秒內(nèi)即可達(dá)到化學(xué)平衡]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．某化學(xué)興趣小組在一次實(shí)驗(yàn)探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色先慢后快，即反應(yīng)速率由小變大．小組成員為此“異�！爆F(xiàn)象展開討論，猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種，并為此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究驗(yàn)證．
猜想Ⅰ：此反應(yīng)過(guò)程放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快；
猜想Ⅱ：…．
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄坎菟崤c高錳酸鉀反應(yīng)的速率變化“異�！痹�
【實(shí)驗(yàn)用品】?jī)x器：試管、膠頭滴管、量筒、藥匙、玻璃棒等；
試劑：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4（硫酸酸化）溶液等．
請(qǐng)你根據(jù)該興趣小組的實(shí)驗(yàn)探究設(shè)計(jì)思路，補(bǔ)充完整所缺內(nèi)容．
（1）草酸（H2C2O4，弱酸）與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
（2）要完成對(duì)猜想Ⅰ的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，至少還需要一種實(shí)驗(yàn)儀器是溫度計(jì)
（3）猜想Ⅱ可是：生成的Mn2+在反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快了反應(yīng)速率
要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想Ⅱ，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)還要補(bǔ)充一種試劑及一種儀器，分別是MnSO4（S）、秒表
（4）基于猜想Ⅱ成立，設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)記錄表內(nèi)容．
試管A試管B
加入試劑
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（褪色時(shí)間）
結(jié)論猜想Ⅱ正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．原電池中陰離子向正極移動(dòng)
B．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
C．原電池中電子流出的極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．原電池正極上發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．如圖所示，已知A元素的最低化合價(jià)為-3價(jià)，它的最高價(jià)氧化物含氧56.21%，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，試回答：
（1）寫出它們的元素符號(hào)：
AP，BS，CCl，DO，ESe．
（2）A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是PH3．
（3）A、B、C的原子半徑由小到大的順序是Cl＜S＜P．
（4）A、B、C三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H3PO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有A、B、C、D 4種元素，前3種元素的離子都和氖原子具有相同的核外電子排布．A元素沒(méi)有正化合價(jià)；B的氫化物分子式為H2B，0.2mol的C單質(zhì)能從酸中置換出2.24L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．D的原子核中沒(méi)有中子．
（1）根據(jù)以上條件，推斷A、B、C、D的元素名稱：
A氟 　　B氧     C鈉 　　D氫
（2）用電子式表示C與A、B與D相互結(jié)合成的化合物，指出其化合物的類型及化學(xué)鍵類型
C+A電子式，化合物類型：離子化合物，化學(xué)鍵類型：離子鍵．
B+D電子式，化合物類型：共價(jià)化合物，化學(xué)鍵類型：共價(jià)鍵．
（3）用電子式表示B、C兩元素形成化合物的過(guò)程或．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用惰性電極電解V L ASO4的水溶液，當(dāng)陰極上有m g 金屬析出（陰極上無(wú)氣體產(chǎn)生）時(shí)，陽(yáng)極上產(chǎn)生x L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)溶液的氫離子的濃度增加了10-2 mol•L-1 （設(shè)電解前后溶液體積不變）．則A的相對(duì)原子質(zhì)量的表示式為（　�。�
①$\frac{100m}{V}$  ②$\frac{22.4m}{x}$  ③$\frac{200m}{V}$ ④$\frac{11.2m}{x}$．
A．①④B．②④C．③④D．①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氮元素可以形成多種分子和離子，如NH3、N2H4、N2-、NH4+、N2H62+等．回答以下問(wèn)題：
（1）N的基態(tài)原子中，有3個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的未成對(duì)電子；
（2）某元素原子與新發(fā)現(xiàn)N5+分子含有相同的電子數(shù)，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是4d24p4；
（3）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四種微粒中，同種微粒間能形成氫鍵的有NH3，N2H4；不能作為配位體的有NH4+，N2H62+；
（4）純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體，沸點(diǎn)較高，為308.8K，主要原因是HN3分子間存在氫鍵；
（5）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①N2H4分子中氮原子的雜化類型是sp3；
②肼可用作火箭燃料時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）
若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol；
（6）肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4．N2H6SO4化合物類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4 內(nèi)微粒間作用力不存在d（填標(biāo)號(hào)）
a．離子鍵      b．共價(jià)鍵      c．配位鍵      d．范德華力．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．如圖是元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成鹽
B．等物質(zhì)的量濃度的X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH：X＞Y＞Z
C．Z的單質(zhì)常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)
D．Z的原子序數(shù)比Y大9

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