Question

用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），并寫出反應(yīng)的離子方程式．
（1）FeSO₄（CuSO₄）：所需試劑（填化學式）

Fe

，所涉及的離子方程式：

Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu

．
（2）O₂（CO₂）：所需試劑（填化學式）

NaOH

，所涉及的離子方程式：

2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O

．

Answer 1

分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變；除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：
①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；
②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．
注意書寫離子方程式時要遵循電荷守恒、原子守恒和得失電子守恒規(guī)律．

解答：解：（1）鐵粉和硫酸銅能發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，同時生成硫酸亞鐵，離子方程式為：Fe+Cu²⁺═Cu+Fe²⁺．
故答案為：Fe粉；Fe+Cu²⁺═Cu+Fe²⁺．
（2）二氧化碳是酸性氧化物能和堿反應(yīng)，一氧化碳和堿不反應(yīng)，所以可以選取氫氧化鈉溶液作除雜劑，離子方程式為：CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O．
故答案為：NaOH溶液；CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O．

點評：本題考查除雜，難度不大，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．