Question

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L的NH₃氣體質(zhì)量為

34

g，其中含

2N_A或1.204×10²⁴

個(gè)氮原子，其中含

6

mol 氫原子．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的H₂R氣體質(zhì)量為17g，則H₂R的摩爾質(zhì)量是

34g?mol^-1

，等質(zhì)量的NH₃與H₂R的物質(zhì)的量比為

2：1

，1.7g氨氣與

0.1

mol H₂O含有的電子數(shù)相等．
（3）過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)．如：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；  Na₂O₂+CO=Na₂CO₃試分別寫出Na₂O₂與SO₂、SO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2Na₂O₂+2SO₃=2Na₂SO₄+O₂、Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄

（4）取黃豆粒大小的一塊金屬鈉，用濾紙擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸銅溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫出相關(guān)的化學(xué)方程式：
①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

鈉浮在液面上，熔成一個(gè)閃亮的小球，四處游動(dòng)并發(fā)出響聲；溶液中生成藍(lán)色絮狀沉淀

②有關(guān)的化學(xué)方程式是

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)公式N=nN_A=

V

Vm

N_A來計(jì)算；
（2）摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，根據(jù)公式n=

m

M

來計(jì)算物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算比值；
（3）過氧化鈉可以和酸性氧化物發(fā)生反應(yīng)生成鹽和氧氣，但是亞硫酸鹽易被氧氣氧化為硫酸鹽；
（4）根據(jù)金屬鈉和水發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象以及金屬鈉和鹽之間發(fā)生反應(yīng)的規(guī)律：先和水反應(yīng)，然后是生成的氫氧化鈉和鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)來回答．

解答：解：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L的NH₃氣體質(zhì)量=

44.8

22.4

×17g/mol=34g，其中含氮原子數(shù)═

44.8

22.4

N_A=2N_A（1.204×10²⁴），氫原子的物質(zhì)的量是6mol，
故答案為：34；2N_A（1.204×10²⁴）；6；
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的H₂R氣體的物質(zhì)的量是0.5mol，質(zhì)量為17g，則H₂R的摩爾質(zhì)量是

17

0.5

=34（g?mol^-1），根據(jù)公式n=

m

M

，等質(zhì)量的NH₃與H₂R的物質(zhì)的量比等于其相對(duì)分子質(zhì)量的倒數(shù)比，即2：1，1.7g氨氣即0.1mol氨氣中含有1mol電子，1mol水中含有1mol電子，所以和0.1mol H₂O含有的電子數(shù)相等，
故答案為：34g?mol^-1；2：1；0.1；
（3）過氧化鈉可以和酸性氧化物發(fā)生反應(yīng)生成鹽和氧氣，但是亞硫酸鹽易被氧氣氧化為硫酸鹽，Na₂O₂與SO₂、SO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na₂O₂+2SO₃=2Na₂SO₄+O₂Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄，故答案為：2Na₂O₂+2SO₃=2Na₂SO₄+O₂、Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄；
（4）①金屬鈉和鹽之間發(fā)生反應(yīng)的規(guī)律：先和水反應(yīng)，然后是生成的氫氧化鈉和鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)，現(xiàn)象是：鈉浮在液面上，熔成一個(gè)閃亮的小球，四處游動(dòng)并發(fā)出響聲；溶液中生成藍(lán)色絮狀沉淀，故答案為：鈉浮在液面上，熔成一個(gè)閃亮的小球，四處游動(dòng)并發(fā)出響聲；溶液中生成藍(lán)色絮狀沉淀；
②金屬鈉和鹽之間發(fā)生反應(yīng)的規(guī)律：先和水反應(yīng)，然后是生成的氫氧化鈉和鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)，即2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)以及有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算等方面的知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來回答，難度不大．