X、Y為兩種沸點不同的液態(tài)一氯代烷，二者碳元素質(zhì)量分數(shù)相等，下列關(guān)于X和Y的敘述錯誤的是（　�。�
A、一定是同分異構(gòu)體B、不可能是同系物C、一定均能發(fā)生消去反應D、一定條件下能發(fā)生取代反應
分析：X、Y為兩種沸點不同的液態(tài)一氯代烷，屬于不同的物質(zhì)，二者碳元素質(zhì)量分數(shù)相等，分子中都含有1個Cl原子，則Cl元素的質(zhì)量分數(shù)相等，H原子的質(zhì)量分數(shù)也相等，分子中N（C）：N（H）：N（Cl）相同，故X、Y互為同分異構(gòu)體，據(jù)此解答．
解答：解：X、Y為兩種沸點不同的液態(tài)一氯代烷，屬于不同的物質(zhì)，二者碳元素質(zhì)量分數(shù)相等，分子中都含有1個Cl原子，則Cl元素的質(zhì)量分數(shù)相等，H原子的質(zhì)量分數(shù)也相等，分子中N（C）：N（H）：N（Cl）相同，故X、Y互為同分異構(gòu)體，
A．由上述分析可知，X、Y互為同分異構(gòu)體，故A正確；
B．由上述分析可知，X、Y互為同分異構(gòu)體，不可能是同系物，故B正確；
C．X、Y為一氯代烷，互為同分異構(gòu)體，與氯原子相連的碳原子相鄰的碳原子上不一定含有H原子，二者不一定能發(fā)生消去反應，故C錯誤；
D．X、Y為一氯代烷，可以發(fā)生水解反應生成相應的醇，該反應屬于取代反應，故D正確；
故選C．
點評：本題考查有機物的推斷、鹵代烴的性質(zhì)等，難度中等，根據(jù)氯原子數(shù)目與碳元素質(zhì)量分數(shù)相等確定二者互為同分異構(gòu)體是關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【化學--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知：①A的簡單陰離子核外有2個電子，B元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E原子基態(tài)3p原子軌道上有2個未成對電子，其單質(zhì)晶體類型屬于分子晶體，F(xiàn)元素原子序數(shù)為26．
②X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
X 496 4562 6912 9543
Y 738 1451 7733 10540
Z 578 1817 2745 11578
回答下列問題：
（1）B元素原子核外已成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的
 
倍．
（2）X、Y、Z的電負性從大到小的順序為
 
（用元素符號表示）．
（3）分子式為A2B、A2E的兩種物質(zhì)中
 
更穩(wěn)定（用化學式表示），原因是
 
．
（4）X的氯化物的熔點比Y的氯化物的熔點
 
，原因是
 
．
（5）F的氯化物FCl3與KSCN溶液反應顯紅色，該反應的離子方程式為
 
．等電子體指的是原子總數(shù)相同．價電子總數(shù)相同的分子．離子或基團，據(jù)此定義寫出離子SCN-的一種等電子體
 
．精英家教網(wǎng)
（6）F的一種常見配合物F（CO）3常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷F（CO）3的晶體類型為
 
．F元素的單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．在面心立方晶胞中F原子的配位數(shù)為
 
，體心立方晶胞的密度可表示為
 
．（F的原子半徑為r）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I．下列說法正確的是
 
（填字母編號，每小題只有一個正確答案，下同）
A．離子晶體中一定存在離子鍵，分子晶體中一定存在共價鍵
B．主族元素形成的單質(zhì)，從上到下熔沸點逐漸升高
C．N2分子中的共價鍵是由兩個σ鍵和一個π鍵組成的
D．以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子
II．下列敘述正確的是
 
．
A．用VSERP理論預測PCl3的立體構(gòu)型為平面三角形
B．SO2和CO2都是含有極性鍵的非極性分子
C．在NH+4和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
D．鋁元素的原子核外共有5種不同運動狀態(tài)的電子
III．Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)逐漸增大．已知Z的原子序數(shù)為29，其余均為短周期主族元素．Y原子的價電子排布為msnmpn．R原子核外L層的電子數(shù)為奇數(shù)，Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請回答下列問題：精英家教網(wǎng)
（1）Z2+的核外電子排布式是
 
．如圖是Z和X形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（O代表X），可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為
 
．
（2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為A、B，試比較它們的熱穩(wěn)定性并說明理由：
 
．
（3）Q和X形成的一種化合物甲的相對分子質(zhì)量為44，則甲的空間構(gòu)型是
 
，中心原子采取的雜化軌道類型是
 
，該分子中含有
 
個π鍵．
（4）R有多種氧化物，其中乙的相對分子質(zhì)量最�。谝欢l件下，2L的乙氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是
 
．
（5）這五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于
 
晶體；Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為
 
（用元素符號作答）

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。請根據(jù)短周期元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)和相關(guān)性質(zhì)，回答下列問題：

（1）短周期元素中，原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的元素有________種。

（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其他元素的氫化物沸點如下表1所示，其中C的化學式為________________；第三周期元素單質(zhì)的熔點（℃）變化如下圖Ⅰ所示，其中h的元素符號為________________。

氫化物

沸點/℃

A

1 317

B

100

C

19.5

D

-33

E

-162

表1

圖Ⅰ

（3）原子半徑最小的元素與第二周期的兩種元素可分別形成分子甲和離子乙。分子甲和離子乙含有相等的電子數(shù)，且乙的立體結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示。請寫出甲、乙反應的離子方程式_________________。

（X、Y可能相同也可能不同）

圖Ⅱ

（4）第二、第三周期的某些元素中能形成具有圖Ⅱ所示的結(jié)構(gòu)單元的單質(zhì)丙和化合物丁，丙和丁的晶體類型相同，且丙與丁在高溫時能發(fā)生置換反應。若該反應中丙被破壞了1 mol共價鍵，則參加反應的丁的質(zhì)量為__________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是中學化學常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些反應條件及部分產(chǎn)物已略去），A、G為日常生活中的常見金屬。B、C、E、I、J為氣體，其中C為黃綠色氣體，M為紅褐色膠體。

 


     

     

（1）已知A為第26號元素，請寫出A元素在周期表中的位置__________

   （2）D與G反應的化學方程式_________________________

   （3）反應②離子方程式__________________________

   （4）F→M的操作方法_______________

   （5）現(xiàn)將一試管J氣體倒立于水槽中一段時間后，水面上升但不充滿；若使水充滿整個試管，應向試管中通入一定量__________（填氣體的化學式），此時試管中溶液的濃度為________mol/L（氣體體積按標準狀況計算）（保留兩位有效數(shù)字）。

   （6）①X、Y均為短周期元素，X最外層電子數(shù)比C氣體所含元素最外層電子少1個且不同周期，Y與X同主族，下列關(guān)于X、Y、C三元素說法正確的是__________

      A 原子半徑  X〈 Y〈 C          B 離子半徑  X〈 C〈 Y

      C 非金屬性  X〈 Y〈 C          D 最高價氧化物對應水化物酸性 C 〉X 〉Y

         E 氫化物沸點 X〈 Y〈 C

② 請寫出X的氫化物中原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式_________

   （7）D與G反應生成A的同時，還有另一種產(chǎn)物，工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3、、SiO2、Fe2O3）提取其的工藝流程如下：

 


        結(jié)合反應II，判斷下列微粒結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力由強到弱的順序是_________（填字母序號）

        A.  AlO2—        B.  OH—        C.  SiO32—

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