【題目】 X、Y、Z、W均為短周期元素,他們?cè)谠刂芷诒淼奈恢萌缦聢D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為3:4,下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑:W>Z>Y>X

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>W>X

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W

D. W的單質(zhì)能與水反應(yīng),生成一種具有漂白性的物質(zhì)

【答案】D

【解析】試題分析:X、Y、Z、W均為短周期元素,若Y原子的最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為3:4,則最外層電子數(shù)為6,電子總數(shù)為8,符合原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn),則YO,結(jié)合位置可知XNZS,WClA.電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑為ZWXY,故A錯(cuò)誤;B.非金屬性WZX,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性為WZX,故B錯(cuò)誤;C.非金屬性WZ,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為WZ,故C錯(cuò)誤;DWCl,其單質(zhì)氯氣與水反應(yīng)生成HClO,具有漂白性,故D正確;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明,銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀經(jīng)高溫灼燒,可制得CuMn2O4

①M(fèi)n2+基態(tài)的電子排布式可表示為 ________。

②NO的空間構(gòu)型是________ (用文字描述)。

(2)在銅錳氧化物的催化下,CO被氧化為CO2,HCHO被氧化為CO2和H2O。

①根據(jù)等電子體原理,CO分子的結(jié)構(gòu)式為________。

②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為________

③CO2的電子式為:________,1 mol CO2中含有的σ鍵數(shù)目為________

(3)向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。 不考慮空間構(gòu)型,[Cu(OH)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上可用鉻鐵礦(主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有Al2O3、MgCO3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備重鉻酸鉀晶體和綠礬的流程如下:

已知:Ⅰ.常見(jiàn)離子沉淀的pH范圍

Fe3+

Al3+

Mg2+

SiO32-

AlO2-

開(kāi)始沉淀

1.9

4.2

8.1

9.5

10.2

沉淀完全

3.2

5.3

9.4

8.0

8.5

Ⅱ.焙燒過(guò)程中主要發(fā)生反應(yīng):2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2Cr2O4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2。

(1)綠礬的化學(xué)式為________

(2)焙燒后的混合物中除含有Na2Cr2O4、NaNO2和過(guò)量的Na2CO3、NaNO3外,還含有NaAlO2和Na2SiO3等物質(zhì),則焙燒過(guò)程中NaAlO2的化學(xué)方程式為___________________________。

(3)固體Y的主要成分為________(填寫(xiě)化學(xué)式)。

(4)酸化過(guò)程中用醋酸調(diào)節(jié)pH=5的目的為________________________;若pH調(diào)節(jié)的過(guò)低,NO2-可被氧化為NO3-,其離子方程式為_________________________________。

(5)調(diào)節(jié)pH=5后,加入KCl控制一定條件,可析出K2Cr2O7晶體,說(shuō)明溶解度的大小:K2Cr2O7________Na2Cr2O7(填“大于”或“小于”)。

(6)流程中的一系列操作為____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用固體NaOH配制0.5 mol/LNaOH溶液500 mL,有以下儀器:

燒杯 ②100 mL量筒容量瓶藥匙玻璃棒托盤(pán)天平(帶砝碼)燒瓶

(1)配制時(shí),必須使用的儀器有____________(填代號(hào)),還缺少的儀器是____________

(2)在配制的轉(zhuǎn)移過(guò)程中某學(xué)生進(jìn)行如圖操作,請(qǐng)指出其中的錯(cuò)誤: _______、_______

(3)下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏低的是________________(填字母)

A、沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶 B、轉(zhuǎn)移過(guò)程中有少量溶液濺出

C、容量瓶洗凈后未干燥 D、定容時(shí)俯視刻度線

E、固體NaOH中含有少量Na2O雜質(zhì)

(4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號(hào))____________

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用堿液潤(rùn)洗

C.將氫氧化鈉固體直接放在天平托盤(pán)的濾紙上,準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中

D.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是(
A.Al在氧氣中燃燒生成Al2O3 , 將Al粉改為Al片
B.Fe與稀鹽酸反應(yīng)制取H2時(shí),改用氫離子濃度相同的稀硫酸
C.Zn與稀硫酸反應(yīng)時(shí),適當(dāng)提高溶液的溫度
D.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】六氟化硫分子呈正八面體形(如圖所示),在高電壓下仍有良好的絕緣性,在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途,但逸散到空氣中會(huì)引起溫室效應(yīng)。下列有關(guān)六氯化硫的推測(cè)正確的是

A. 六氟化硫不能燃燒

B. 六氟化硫中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C. 六氟化硫在水中的溶解度>六氟化硫在CS2中的溶解度

D. 六氟化硫分子是極性分子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋼制構(gòu)件在鍍鋅前需要經(jīng)過(guò)酸洗,其基本原理是用鹽酸除去其表面的Fe2O3·H2OFeO等雜質(zhì)。回收廢酸同時(shí)生產(chǎn)含鐵產(chǎn)品的流程如下:

已知:

i.酸洗鋼制構(gòu)件后得到廢酸的主要成分如下表所示。

ii.pH <4時(shí),Fe2+不易被氧氣氧化。

(1)用離子方程式解釋廢酸中不含Fe3+的原因______________________________

(2)過(guò)程II中,發(fā)生的主要反應(yīng):FeCl2(s)H2SO4(aq) FeSO4(s)+2HCl( aq)。

①加入過(guò)量H2SO4的作用是__________________________________(寫(xiě)出一點(diǎn)即可)。

②用化學(xué)平衡原理解釋鼓入空氣的目的:_________________________________

(3)過(guò)程III中,FeSO4隔絕空氣焙燒得到的尾氣中含有兩種可用于生產(chǎn)硫酸的氧化物,此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。

(4)過(guò)程V:陰離子交換樹(shù)脂可將FeCl4-選擇性吸附分離,其過(guò)程可表示為ROH +X-RX +OH-(X-表示FeCl4-)。當(dāng)樹(shù)脂吸附飽和后可直接用水洗滌樹(shù)脂進(jìn)行脫附,同時(shí)脫附過(guò)程發(fā)生反應(yīng):FeCl4-Fe3+ +4C1-。

①吸附后溶液的pH將會(huì)_______________。(填“升高”、“降低”或“不變”)

②洗脫液經(jīng)處理后有許多用途,下列用途合理的是_________________。

A、刻蝕印刷銅線路板 B、凈化污水 C、自來(lái)水消毒 D、浸泡生物標(biāo)本

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列有關(guān)有機(jī)物X的說(shuō)法正確的是

A. 有機(jī)物X 的分子式為C15H10O5

B. 與濃溴水反應(yīng),1 mol有機(jī)物X最多消耗8 mol Br2

C. 一定條件下,1 mol有機(jī)物X最多能與8 mol H2反應(yīng)

D. 1 mol有機(jī)物X最多能與5 mol NaOH反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1Cu2O中陽(yáng)離子的基態(tài)核外電子排布式為__________________; CuNi在元素周期表中的位置相鄰, Ni在周期表中的位置是__________________

2將過(guò)量的氨水加到硫酸銅溶液中,溶液最終變成深藍(lán)色,繼續(xù)加入乙醇,析出深藍(lán)色的晶體 [Cu( NH3)4]SO4·H2O。

①乙醇分子中C 原子的軌道雜化類型為__________________,NH3H+以配位鍵形成NH4+,則NH4+的空間構(gòu)型為____________________。

②[Cu( NH3)4]SO4·H2O]中存在的化學(xué)鍵除了極性共價(jià)鍵外,還有____________________。

③NH3極易溶于水的原因主要有兩個(gè),一是_______________,二是_______________________。

3CuSO4溶液中加入過(guò)量KCN溶液能生成配離子[Cu(CN)4]2-1mol CN-中含有的π鍵數(shù)目為__________。與CN-互為等電子體的離子有____________(寫(xiě)出一種即可)。

4Cu F形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若晶體密度為a g·cm-3,則CuF最近距離為____________pm(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出計(jì)算表達(dá)式,不用化簡(jiǎn))。

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