（2012?天津）信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如圖1制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：
請回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為
Cu+4H
++2NO
3-Cu
2++2NO
2↑+2H
2O 或3Cu+8H
++2NO
3-3Cu
2++2NO↑+4H
2O
Cu+4H
++2NO
3-Cu
2++2NO
2↑+2H
2O 或3Cu+8H
++2NO
3-3Cu
2++2NO↑+4H
2O
；
得到濾渣1的主要成分為
Au、Pt
Au、Pt
．
（2）第②步加H
2O
2的作用是
將Fe2+氧化為Fe3+
將Fe2+氧化為Fe3+
，使用H
2O
2的優(yōu)點是
不引入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染
不引入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染
；調(diào)溶液pH的目的是使
Fe3+、Al3+
Fe3+、Al3+
生成沉淀．
（3）用第③步所得CuSO
4?5H
2O制備無水CuSO
4的方法是
加熱脫水
加熱脫水
．
（4）由濾渣2制取Al
2（SO
4）
3?18H
2O，探究小組設(shè)計了三種方案：
上述三種方案中，
甲
甲
方案不可行，原因是
所得產(chǎn)品中含有較多Fe2（SO4）3雜質(zhì)
所得產(chǎn)品中含有較多Fe2（SO4）3雜質(zhì)
：從原子利用率角度考慮，
乙
乙
方案更合理．
（5）探究小組用滴定法測定CuSO
4?5H
2O （M
r=250）含量．取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c mol?L
-1 EDTA（H
2Y
2-）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反應(yīng)如下：Cu
2++H2Y
2-=CuY
2-+2H
+寫出計算CuSO
4?5H
2O質(zhì)量分數(shù)的表達式ω=
| c mol?L-1×b×10-3L×250g?mol-1×5 |
| ag |
×100%| c mol?L-1×b×10-3L×250g?mol-1×5 |
| ag |
×100%；
下列操作會導(dǎo)致CuSO
4?5H
2O含量的測定結(jié)果偏高的是
c
c
．
a．未干燥錐形瓶 b．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡 c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子．
