下列說法中，正確的是（　�。�
A．氧化還原反應一定有氧氣參加
B．工業(yè)上制漂白粉，若有2molCl2參加反應，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4mol
C．Cl2與KBr反應中，KBr為氧化劑
D．判斷氧化還原反應的方法是看反應中是否存在變價元素
A、氧化還原反應是有化合價變化的反應，和是否有氧氣參加沒關(guān)系，故A錯誤；
B、根據(jù)漂白粉的生產(chǎn)原理方程式：2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，即2molCl2參加反應，則轉(zhuǎn)移電子為2mol，故B錯誤；
C、Cl2與KBr反應中，化合價降低的Cl元素所在的反應物Cl2是氧化劑，故C錯誤；
D、氧化還原反應的特征是：有元素化合價的變化，反應中是否存在變價元素可以作為判斷氧化還原反應的方法，故D正確．
故選D．
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