Question

(10分)(I) 海帶中含有碘元素，某校研究性學習小組設計了如下實驗步驟來提取碘：

①在濾液中，滴加幾滴硫酸和適量的雙氧水 ②將海帶燒成灰，向灰中加水，加熱攪拌

③加CC14振蕩、靜置 ④過濾 ⑤分液。

（1）合理的操作順序為 。

（2）步驟③中要用到的玻璃儀器為 ，該步分離I2的操作叫 。

(II)向某含有Fe2+、I—、Br—的溶液中緩緩通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。

（3）AB段表示 離子的減少。

（4）n(Cl2)=2mol時，溶液中反應的離子方程式為 。

 

Answer 1

(I) （1） ②④①③⑤；（2） 分液漏斗；萃��；(II) （3） I- ；（4） Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- 。

【解析】

試題分析：(I) （1） 證明海帶中含有碘元素的實驗操作方法是②將海帶燒成灰，向灰中加水，加熱攪拌；④過濾；①在濾液中，滴加幾滴硫酸和適量的雙氧水；③加CC14振蕩、靜置；⑤分液。（2）在步驟③中要用到的玻璃儀器為分液漏斗；該步分離I2的操作叫萃取；(II)由于還原性I—> Fe2+>Br—，所以首先發(fā)生反應的是I—。反應的離子方程式是 Cl2＋2I－===2Cl－＋I2；n(I-)=2mol.再通入Cl2，會繼續(xù)發(fā)生反應：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-。當通入Cl2至3mol時，該反應完全，再發(fā)生反應： Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2.

考點：考查化學實驗操作步驟、混合物的分離方法、反應的先后順序及離子方程式的書寫的知識。