Question

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處位置如圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．

A		C
	B

（1）B位于元素周期表第

三

周期，第

ⅥA

族．
（2）A元素形成的單質(zhì)的電子式為：

．                     
（3）在A B、C的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是

HF

．
（4）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

．
（5）寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式

2NH₃+H₂SO₄=（ NH₄）₂SO₄

．

Answer 1

分析：根據(jù)A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則A的原子序數(shù)為x-9，y的原子序數(shù)為x-7，則有x-9+x-7=x，x=16，則B為S元素，A為N元素，C為F元素，根據(jù)元素所在周期表中的位置結(jié)合元素周期律知識(shí)解答該題．

解答：解：設(shè)B的原子序數(shù)為x，則A的原子序數(shù)為x-9，y的原子序數(shù)為x-7，則有x-9+x-7=x，x=16，則B為S元素，A為N元素，C為F元素，
（1）B為S元素，原子序數(shù)為16，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則位于周期表第三周期ⅥA族，
故答案為：三；ⅥA；
（2）A為N元素，形成的單質(zhì)的電子式為，故答案為：；
（3）在A B、C元素中，F(xiàn)元素的非金屬性最強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物最穩(wěn)定，故答案為：HF；
（4）C的離子為F^-，離子核外有10個(gè)電子，最外層電子數(shù)為8，核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子，結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；
（5）A的氣態(tài)氫化物為NH₃，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H₂SO₄，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄，
故答案為：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，題目難度不大，注意根據(jù)元素所在周期表中的位置和質(zhì)子數(shù)的關(guān)系推斷元素的種類，把握元素周期律的相似性和遞變性的規(guī)律．