Question

6．已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：
（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，燒瓶中加入的試劑是MnO₂．
（2）虛線框內(nèi)的實驗裝置的作用除去Cl₂中的HCl氣體．
（3）裝置B中盛放的試劑是A（選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，化學反應方程式是Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓，該反應屬于四種基本反應類型中的置換反應．
A．Na₂S溶液    B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液
（4）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例）．酸性：HClO₄＞H₂SO₄或穩(wěn)定性：HCl＞H₂S或H₂與Cl₂的反應比H₂與S的反應劇烈等均可．

Answer 1

分析 為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，可用A制備氯氣，因氯氣中含有氯化氫、水蒸氣，應先通過飽和食鹽水除去氯化氫，B應為硫化鈉溶液，與氯氣發(fā)生氧化還原反應生成硫，溶液變渾濁，可證明氯氣的氧化性，C為尾氣吸收裝置，以此解答該題．

解答 解：為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，可用A制備氯氣，因氯氣中含有氯化氫、水蒸氣，應先通過飽和食鹽水除去氯化氫，B應為硫化鈉溶液，與氯氣發(fā)生氧化還原反應生成硫，溶液變渾濁，可證明氯氣的氧化性，C為尾氣吸收裝置，
（1）為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，需要用氯氣置換出硫，則必須用裝置A制備氯氣，實驗室通常用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣，則A裝置中A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，燒瓶中加入的試劑是MnO₂；
故答案為：濃鹽酸；MnO₂；
（2）由于用濃鹽酸制取氯氣，且需要加熱，即實驗過程中要揮發(fā)出HCl氣體，因此虛線框部分應是除去HCl氣體的裝置，可以使用洗氣瓶，瓶內(nèi)盛裝飽和食鹽水，既除去HCl，又降低氯氣在水中的溶解度，所用裝置為：；
故答案為：除去Cl₂中的HCl氣體；
（3）要在B中發(fā)生氯氣置換出硫的反應，在給定試劑中只能選取Na₂S溶液，發(fā)生的是置換反應，化學方程式為：Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓；
故答案為：A；有淡黃色沉淀生成；Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓；置換；
（4）能證明氯元素比硫元素非金屬性強的依據(jù)：氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子，得電子能力越強非金屬性越強；通過最高價含氧酸的酸性可以比較非金屬性；S^2-比Cl^-還原性強，根據(jù)陰離子的還原性越弱非金屬性越強來判斷；氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，
故答案為：酸性：HClO₄＞H₂SO₄ 或穩(wěn)定性：HCl＞H₂S或H₂與Cl₂的反應比H₂與S的反應劇烈等均可．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)比較，為高頻考點，注意從實驗裝置著眼，從比較Cl和S的非金屬性強弱著手，從整體的角度把握題目需要解答的問題，要通過本題建立解答本類題的正確思維過程．