Question

19．用硫鐵礦（主要含F(xiàn)eS₂、SiO₂等）制備莫爾鹽的流程如下：

已知：“還原”時，F(xiàn)eS₂與H₂SO₄不反應(yīng)．加人FcS₂還原時發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，其中反應(yīng)Ⅰ為FeS₂+14Fe³⁺+8H₂0=15F²⁺+2SO₄^2-+16H⁺．
①“沉淀”時，溶液pH不宜過高，否則制備的FeCO₃中可能混有的雜質(zhì)是Fe（OH）₃．
②寫出“還原”時反應(yīng)Ⅱ的離子方程式：2Fe³⁺+FeS₂=2S↓+3Fe²⁺．

Answer 1

分析 ①pH過高時溶液中的亞鐵離子會轉(zhuǎn)化氫氧化亞鐵沉淀，進而生成氫氧化鐵；
②三價鐵離子氧化硫化亞鐵，氧化產(chǎn)物可能為硫酸根離子，也可能為硫單質(zhì)，反應(yīng)Ⅰ氧化產(chǎn)物為硫酸根離子，所以反應(yīng)Ⅱ氧化產(chǎn)物為硫單質(zhì)，分析反應(yīng)中元素化合價變化，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、原子個數(shù)守恒寫出方程式．

解答 解：①pH過高時溶液中的亞鐵離子會轉(zhuǎn)化氫氧化亞鐵沉淀，進而生成氫氧化鐵，制備FeCO₃應(yīng)控制溶液pH不宜過高，否則會產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀；
故答案為：Fe（OH）₃；
②三價鐵離子氧化硫化亞鐵，氧化產(chǎn)物可能為硫酸根離子，也可能為硫單質(zhì)，反應(yīng)Ⅰ氧化產(chǎn)物為硫酸根離子，所以反應(yīng)Ⅱ氧化產(chǎn)物為硫單質(zhì)，反應(yīng)中1mol三價鐵離子化合價降為二價鐵離子，得到1mol電子，F(xiàn)eS₂中，-1價硫升高到0價，1molFeS₂失去2mol電子，要使得失電子守恒，三價鐵離子系數(shù)為2，F(xiàn)eS₂系數(shù)為1，依據(jù)原子個數(shù)守恒方程式：2Fe³⁺+FeS₂=2S↓+3Fe²⁺；
故答案為：2Fe³⁺+FeS₂=2S↓+3Fe²⁺．

點評 本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)，明確三價鐵離子沉淀的pH值，熟悉氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度中等．