下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的平衡不正確的是（　�。�
實(shí)   驗(yàn) 解釋
A 100℃0.1mol/L Na2SO4溶液pH=6.2 H2O?H++OH-
B 0.1mol/L CH3COOH的pH=3 CH3COOH?CH3COO-+H+
C 配制FeCl3溶液時(shí)加少量鹽酸 Fe3++3OH-?Fe（OH）3
D 用稀硫酸洗滌BaSO4，沉淀?yè)p失小 BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,水的電離,鹽類(lèi)水解的原理
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題,鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題
分析：A．水的電離吸熱，升高溫度促進(jìn)水電離；
B．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中存在電離平衡；
C．氯化鐵易水解生成氫氧化鐵和HCl，加入稀鹽酸抑制鐵離子水解；
D．硫酸鋇在水溶液里存在電離平衡，硫酸根離子抑制硫酸鋇電離．
解答： 解：A．水的電離吸熱，升高溫度促進(jìn)水電離，導(dǎo)致中性溶液的pH小于7，所以100℃0.1mol/L Na2SO4溶液pH=6.2，故A正確；
B．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離導(dǎo)致溶液中氫離子濃度小于醋酸濃度，即溶液中存在電離平衡，故B正確；
C．氯化鐵易水解生成氫氧化鐵和HCl，加入稀鹽酸抑制鐵離子水解，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸鋇在水溶液里存在電離平衡，加入稀硫酸時(shí)，硫酸根離子濃度增大抑制硫酸鋇電離，從而減少沉淀?yè)p失，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類(lèi)水解、難溶物的溶解平衡等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)外界條件對(duì)平衡的影響來(lái)分析解答，注意pH=7的溶液不一定是中性溶液，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的實(shí)驗(yàn)裝置圖（如圖）中，
（1）A儀器的名稱(chēng)為
 
；所盛的試劑為
 
．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）將反應(yīng)產(chǎn)生的乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察到的現(xiàn)象是：
 
．將反應(yīng)產(chǎn)生的乙炔通入溴的四氯化碳溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．（產(chǎn)物為1，2-二溴乙烯）
（3）生成的乙炔中可能含有的雜質(zhì)氣體是
 
，除去的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A、S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol
B、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol
C、表示乙醇的燃燒熱：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol
D、2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的烴跟D2以等物質(zhì)的量混合，并在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（其中加重氫原子的碳原子均為*號(hào)標(biāo)記）（　　）
A、①②B、②③C、①③D、③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于元素周期表的敘述不正確的是（　�。�
A、元素周期表中共有7個(gè)周期16個(gè)族
B、過(guò)渡元素都是金屬元素
C、主族元素原子的最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相同
D、所含元素種類(lèi)最多的族為第Ⅷ族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖象與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（　�。�
A、
由圖 可知：在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），虛線可表示使用了催化劑
B、
在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），若正反應(yīng)的△H＜0，如圖可表示升高溫度時(shí)反應(yīng)速率的變化關(guān)系，也說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)
C、
圖表示將二氧化硫通入到一定量氯水中，通入的二氧化硫的體積與溶液pH的關(guān)系
D、
圖表示用0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL  0.1000mol?L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法符合綠色化學(xué)思想的是（　　）
A、對(duì)工業(yè)生產(chǎn)硝酸產(chǎn)生的廢氣、廢水進(jìn)行嚴(yán)格處理
B、利用根瘤菌固氮以減少氮肥生產(chǎn)廠
C、實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)O2時(shí)在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行
D、建設(shè)“花園式工廠”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于堿金屬按Li、Na、K、Rb、Cs的順序敘述中不正確的是（　�。�
A、最外層都只有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去1個(gè)電子表現(xiàn)出強(qiáng)還原性
B、單質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)依次降低
C、單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿，都能在空氣中燃燒生成過(guò)氧化物
D、原子半徑逐漸增大，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識(shí)，可以預(yù)測(cè)我們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)．下列預(yù)測(cè)中正確的是（　�。�
①鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性
②硒（Se）是第VIA族元素，其氫化物是有毒，穩(wěn)定性比硫化氫（H2S）強(qiáng)的氣體
③溴（Br）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比高氯酸弱
④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
⑤鉈（Tl）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
⑥第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱．
A、①③④B、①③⑥
C、③④⑤D、②⑤⑥

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