10．下列物質(zhì)加入水中，能使水的電離度增大且溶液顯酸性的是（　�。�
A．Al2（SO4）3B．HClC．Na2SD．NH3．H2O

分析 物質(zhì)能促進(jìn)水的電離，且溶液顯酸性說(shuō)明物質(zhì)是含弱離子的鹽溶液，水解促進(jìn)水的電離，溶液呈酸性說(shuō)明是弱堿陽(yáng)離子水解顯酸性．

解答 解：A、Al2（SO4）3為強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子水解顯酸性，促進(jìn)水的電離，故A正確；
B、HCl為強(qiáng)酸，電離出的氫離子抑制水的電離，故B錯(cuò)誤；
C、硫化鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，硫離子水解顯堿性，故C錯(cuò)誤；
D、一水合氨為弱堿，電離出的氫氧根離子抑制水的電離，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解的分析判斷，水的電離平衡的影響因素分析，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（　　）
A．CaCl2 和 NaHSB．Na2O 和Na2O2C．CO2 和HClD．Na2O2 和NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，常溫下，在AG=-10的溶液中能大量存在的離子組是（　�。�
A．Cl-，AlO2-，SO32-，Na+B．NO3-，CH3COO-，Na+，NH4+
C．Cl-，NO3-，Mg2+，K+D．SO42-，HCO3-，Cl-，K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．無(wú)法判斷可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是否達(dá)到平衡的理由是（　　）
A．氣體的濃度不再變化B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變
C．氣體的分子數(shù)不再變化D．各氣體的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3•H2O，Al2O3•3H20以及少量Fe2O3、SiO2）提取純Al2O3做冶煉鋁的原料，提取的操作過(guò)程用下面的流程圖表示：

（1）濾液A中溶質(zhì)的化學(xué)式為：AlCl3，F(xiàn)eCl3，HCl，
（2）寫出濾液A中的一種溶質(zhì)與過(guò)量NaOH反應(yīng)形成濾液B中溶質(zhì)的離子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）如將第③步通CO2改為加過(guò)量鹽酸，最后能否得到Al2O3不能．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有如下數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是（　�。�
A．用托盤天平稱取3.25gNaCl
B．用量筒量取10.51mL鹽酸
C．用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
D．用容量瓶配制216mL0.1mol/L的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．下列各離子濃度的大小比較，正確的是（　�。�
A．同濃度下列溶液中：①（NH4）2SO4  ②NH4HCO3  ③NH4Cl，④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞③＞②＞④
B．常溫時(shí)，將等體積的鹽酸和氨水混合后pH=7，則c （NH4+）＞c （Cl-）
C．0.2 mol•L-1Na2CO3溶液中：c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）=0.2 mol•L-1
D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到酸性溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．0.25mol Ca（OH）2跟0.3mol H3PO4在一定條件下充分反應(yīng)，得到CaHPO4和Ca（H2PO4）2，則這兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．2：1C．1：2D．4：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽(yáng)東北育才學(xué)校高二階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)?u> (用離子方程式表示），0．1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH (填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度 (填“增大”或“減小”）。

（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時(shí)，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。

（3）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2，△H= kJ·mol-1。

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