Question

標準狀況下，某同學向100 mLH₂S飽和溶液中通入SO₂，所得溶液pH變化如圖所示，下列分析中，正確的是。

1. A.
   ab段反應是：SO₂+2H₂S===3S↓+2H₂O
2. B.
   亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸
3. C.
   原H₂S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L
4. D.
   b點對應的溶液導電性最強

Answer 1

A
SO₂具有氧化性，而H₂S具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，方程式為SO₂＋2H₂S===3S↓＋2H₂O，所以開始階段pH試管，A正確；根據(jù)圖像二者恰好反應時，消耗SO₂水112ml，則H₂S是0.01mol，所以濃度是0.1mol/L，C不正確；當H₂S完全被氧化后，再通入SO₂，則SO₂和水反應生成亞硫酸，溶液當酸性增強，因此BD不正確，答案選A。