Question

某廠廢液中含有大量Ag^＋、Fe^3＋、Al^3＋，用下列圖示方法進行分離(部分反應條件省略)．

(1)寫出下列物質的化學式：

試劑X_______． 試劑Z_______．

晶體E_______． 固體G_______．

(2)寫出下列反應的離子方程式：

沉淀A＋試劑Y：___________________．

濾液D＋過量CO₂：__________________．

 

Answer 1

答案：
解析：

設計意圖：本題融生活常識、信息、離子方程式的書寫、原子結構等知識于一體來考查學生綜合運用所學知識的能力及其對基礎知識掌握得牢固程度． 解析：(1)根據(jù)生活常識可知，我國在食鹽中添加的含碘化合物為碘酸鉀(KIO3)；KIO3具有氧化性，在酸性環(huán)境中可氧化I-為I2，而I2可用淀粉溶液來檢驗，若溶液變藍，說明有I2存在．其反應的離子方程式為：IO＋5I-＋6H＋=== 3I2＋3H2O (2)根據(jù)質量數(shù)＝質子數(shù)＋中子數(shù)，可知每個I中含有中子的個數(shù)為：125-53＝72 易錯點：主要是基礎知識不過關或粗心而出現(xiàn)錯誤．如不能根據(jù)日常所學或題中信息判斷出KIO3和KI反應的產(chǎn)物(能用淀粉檢驗的物質只能是I2單質)，寫化學方程式時不注意酸性條件而寫錯或把化學方程式寫成離子方程式；把食鹽中的添加劑KIO3用名稱表示而未用化學式等． 答案：(1)KIO3；KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O；混合液與食鹽相遇時，呈藍色　(2)72