將5g某金屬加入100mL 4mol·L－1的H2SO4溶液中，當(dāng)H2SO4濃度降到原濃度的一半時(shí)(設(shè)溶液體積不變)，金屬還沒(méi)有全部溶解，該金屬可能是

[　　]

A．Al
B．Zn
C．Fe
D．Mg
答案：AD
解析：

因?yàn)镠2SO4消耗一半，即消耗×4×0.1＝0.2mol時(shí)金屬還未全部溶解，則溶解金屬的質(zhì)量一定小于5g，利用金屬與酸反應(yīng)可確定A，D正確．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（I）滴定分析法是化學(xué)分析法中的重要分析方法之一．
（一）用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
A．實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為
0.70mL
0.70mL
．
（4）滴定．當(dāng)
溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色
溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色
時(shí)，
停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
B．實(shí)驗(yàn)記錄
滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）		 1 2 3 4
V（樣品） 20.00 20.00 20.00 20.00
V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
C．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：
（1）經(jīng)計(jì)算，市售白醋總酸量=
4.5
4.5
g/100mL．
（2）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是
a
a
（填寫(xiě)序號(hào)）．
a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前無(wú)氣泡，滴定后有氣泡
c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出
（二）用雙指示劑法測(cè)定純堿的含量
如圖的滴定曲線表示：用0.1000mol/L HCl滴定 20.00ml 0.1000mol/L Na2CO3

①A處選用
酚酞
酚酞
作指示劑比較合適；
②當(dāng)?shù)味ㄖ粱旌弦簆H接近4時(shí)，為了防止終點(diǎn)出現(xiàn)過(guò)早，減少實(shí)驗(yàn)誤差，應(yīng)劇烈搖動(dòng)溶液或加熱一會(huì)溶液，冷卻后再繼續(xù)滴定，這樣做的理由是：
加快H2CO3的分解，除去溶液中過(guò)多的CO2
加快H2CO3的分解，除去溶液中過(guò)多的CO2
．
（II）由于MnO2能作H2O2溶液分解的催化劑，某�；瘜W(xué)興趣小組想探究其他一些金屬氧物質(zhì)是否也可以作H2O2溶液分解的催化劑？探究過(guò)程如下．
（1）[猜想]：Al2O3能作過(guò)氧化氫分解的催化劑．
（2）[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)一 將帶火星的木條伸入裝有過(guò)氧化氫溶液的試管中 木條不復(fù)燃 常溫下過(guò)氧化氫溶液不分解（或分解很少）
？
？
實(shí)驗(yàn)二 在裝有H2O2溶液的試管中加入少量Al2O3，然后將帶火星的木條伸入試管中 木條復(fù)燃
Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
（3）[結(jié)論]：故Al2O3能作H2O2溶液分解的催化劑．
（4）[討論與反思]：有的同學(xué)認(rèn)為只有上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，不能完全證明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用．還應(yīng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證：
上述反應(yīng)前后Al2O3質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變
上述反應(yīng)前后Al2O3質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變
．
（5）另外化學(xué)興趣小組為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，該組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．可通過(guò)觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是
控制陰離子相同，排除陰離子的干擾
控制陰離子相同，排除陰離子的干擾
，你認(rèn)為還可以作何改進(jìn)？
將FeCl3改為Fe2（SO4）3
將FeCl3改為Fe2（SO4）3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?豐臺(tái)區(qū)一模）高純六水氯化鍶（SrCl2?6H2O）可用于制造高檔磁性材料、電解金屬鈉的助熔劑、高檔顏料和液晶玻璃等，具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值．高純六水氯化鍶的制備過(guò)程如下：
Ⅰ．將純水加入燒杯內(nèi)，攪拌下加入適量工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物），制成漿料．
Ⅱ．緩慢加入工業(yè)鹽酸進(jìn)行酸化，將固體物質(zhì)溶解．
Ⅲ．然后噴淋加入適量的硫酸，再加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水少許．
Ⅳ．調(diào)節(jié)pH至8～10，加熱至60～70℃，攪拌1h，過(guò)濾，除去殘?jiān)?BR>Ⅴ．濾液加熱至沸，繼續(xù)濃縮至氯化鍶質(zhì)量濃度（溶質(zhì)質(zhì)量與溶液體積之比）為 x g/L．
請(qǐng)回答：
（1）用電子式表示HCl的形成過(guò)程
．
（2）已知Sr為第五周期第ⅡA族元素，則不符合Sr＞Ca的是
②
②
（填序號(hào)）．
①原子半徑    ②最外層電子數(shù)  ③金屬性     ④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性
（3）寫(xiě)出步驟Ⅱ中加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
SrCO3+2H+=Sr2++H2O+CO2↑
SrCO3+2H+=Sr2++H2O+CO2↑
．
（4）加入硫酸后會(huì)先生成硫酸鍶沉淀，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，試分析原理
溶液中大部分是氯化鍶，所以加入硫酸后會(huì)先生成硫酸鍶，由于硫酸鋇的溶解度小于硫酸鍶，所以會(huì)進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀
溶液中大部分是氯化鍶，所以加入硫酸后會(huì)先生成硫酸鍶，由于硫酸鋇的溶解度小于硫酸鍶，所以會(huì)進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀
．
（5）步驟Ⅲ中在酸性環(huán)境下加入雙氧水是為將亞鐵離子氧化成鐵離子，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．
（6）步驟Ⅳ中調(diào)節(jié)pH至8～10，最好選用的試劑為
Sr（OH）2
Sr（OH）2
．
（7）已知某次實(shí)驗(yàn)得到濃縮后的氯化鍶溶液中溶質(zhì)為818g，溶劑為1000g，經(jīng)測(cè)定該溶液的密度為1.5g/mL，則該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量濃度x為
675
675
 g/L（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（14分）高純六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）可用于制造高檔磁性材料、電解金屬鈉的助熔劑、高檔顏料和液晶玻璃等，具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值。高純六水氯化鍶的制備過(guò)程如下：

Ⅰ．將純水加入燒杯內(nèi),攪拌下加入適量工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物),制成漿料。

Ⅱ．緩慢加入工業(yè)鹽酸進(jìn)行酸化，將固體物質(zhì)溶解。

Ⅲ．然后噴淋加入適量的硫酸,再加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水少許。

Ⅳ．調(diào)節(jié)pH至8~10, 加熱至60~70℃, ,攪拌1h,過(guò)濾,除去殘?jiān)?/p>

Ⅴ．濾液加熱至沸,繼續(xù)濃縮至氯化鍶質(zhì)量濃度（溶質(zhì)質(zhì)量與溶液體積之比）為x g/L。

請(qǐng)回答：

（1）用電子式表示HCl的形成過(guò)程      。

（2）已知Sr為第五周期第ⅡA族元素，則不符合Sr>Ca的是      （填序號(hào)）。

      ① 原子半徑         ② 最外層電子數(shù)

 ③ 金屬性           ④ 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性

（3）寫(xiě)出步驟Ⅱ中加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：      。

（4）加入硫酸后會(huì)先生成硫酸鍶沉淀，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，試分析原理      。

（5）步驟Ⅲ中在酸性環(huán)境下加入雙氧水是為將亞鐵離子氧化成鐵離子，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：      。

（6）步驟Ⅳ中調(diào)節(jié)pH至8~10,最好選用的試劑為     。

（7）已知某次實(shí)驗(yàn)得到濃縮后的氯化鍶溶液中溶質(zhì)為818g,溶劑為1000 g，經(jīng)測(cè)定該溶液的密度為1.5g/mL,則該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量濃度x為      g/L（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)） 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：豐臺(tái)區(qū)一模 題型：填空題

高純六水氯化鍶（SrCl2?6H2O）可用于制造高檔磁性材料、電解金屬鈉的助熔劑、高檔顏料和液晶玻璃等，具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值．高純六水氯化鍶的制備過(guò)程如下：
Ⅰ．將純水加入燒杯內(nèi)，攪拌下加入適量工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物），制成漿料．
Ⅱ．緩慢加入工業(yè)鹽酸進(jìn)行酸化，將固體物質(zhì)溶解．
Ⅲ．然后噴淋加入適量的硫酸，再加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水少許．
Ⅳ．調(diào)節(jié)pH至8～10，加熱至60～70℃，攪拌1h，過(guò)濾，除去殘?jiān)?br>Ⅴ．濾液加熱至沸，繼續(xù)濃縮至氯化鍶質(zhì)量濃度（溶質(zhì)質(zhì)量與溶液體積之比）為 x g/L．
請(qǐng)回答：
（1）用電子式表示HCl的形成過(guò)程______．
（2）已知Sr為第五周期第ⅡA族元素，則不符合Sr＞Ca的是______（填序號(hào)）．
①原子半徑    ②最外層電子數(shù)  ③金屬性     ④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性
（3）寫(xiě)出步驟Ⅱ中加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______．
（4）加入硫酸后會(huì)先生成硫酸鍶沉淀，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，試分析原理______．
（5）步驟Ⅲ中在酸性環(huán)境下加入雙氧水是為將亞鐵離子氧化成鐵離子，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：______．
（6）步驟Ⅳ中調(diào)節(jié)pH至8～10，最好選用的試劑為_(kāi)_____．
（7）已知某次實(shí)驗(yàn)得到濃縮后的氯化鍶溶液中溶質(zhì)為818g，溶劑為1000g，經(jīng)測(cè)定該溶液的密度為1.5g/mL，則該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量濃度x為_(kāi)_____ g/L（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011年北京市豐臺(tái)區(qū)高考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：填空題

高純六水氯化鍶可用于制造高檔磁性材料、電解金屬鈉的助熔劑、高檔顏料和液晶玻璃等，具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值．高純六水氯化鍶的制備過(guò)程如下：
Ⅰ．將純水加入燒杯內(nèi)，攪拌下加入適量工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物），制成漿料．
Ⅱ．緩慢加入工業(yè)鹽酸進(jìn)行酸化，將固體物質(zhì)溶解．
Ⅲ．然后噴淋加入適量的硫酸，再加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水少許．
Ⅳ．調(diào)節(jié)pH至8～10，加熱至60～70℃，攪拌1h，過(guò)濾，除去殘?jiān)?br />Ⅴ．濾液加熱至沸，繼續(xù)濃縮至氯化鍶質(zhì)量濃度（溶質(zhì)質(zhì)量與溶液體積之比）為 x g/L．
請(qǐng)回答：
（1）用電子式表示HCl的形成過(guò)程    ．
（2）已知Sr為第五周期第ⅡA族元素，則不符合Sr＞Ca的是    （填序號(hào)）．
①原子半徑    ②最外層電子數(shù)  ③金屬性     ④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性
（3）寫(xiě)出步驟Ⅱ中加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：    ．
（4）加入硫酸后會(huì)先生成硫酸鍶沉淀，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，試分析原理    ．
（5）步驟Ⅲ中在酸性環(huán)境下加入雙氧水是為將亞鐵離子氧化成鐵離子，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：    ．
（6）步驟Ⅳ中調(diào)節(jié)pH至8～10，最好選用的試劑為    ．
（7）已知某次實(shí)驗(yàn)得到濃縮后的氯化鍶溶液中溶質(zhì)為818g，溶劑為1000g，經(jīng)測(cè)定該溶液的密度為1.5g/mL，則該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量濃度x為     g/L（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）．

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