下列敘述正確的是
A．吸熱反應需要加熱才能發(fā)生
B．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素
C．將鉀投入到氯化鋁溶液中，能置換出單質(zhì)鋁
D．砹在第6周期ⅦA族；根據(jù)元素周期律推斷出它是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化
物很穩(wěn)定。
B
A錯誤，某一反應是放熱反應還是吸熱反應取決于反應物與生成物的總能量相對大小，與反應條件無關(guān)。如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是一個吸熱反應，但這個反應在常溫就可以發(fā)生。如碳的燃燒需要加熱，當溫度達到其著火點才可以反應，但該反應是一個放熱反應。
B正確，在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素具有一定的金屬性又具有一定的非金屬性。
C錯誤，鉀的化學性質(zhì)非�；顫�，投入到氯化鋁溶液中與水反應生成氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉再與鹽氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀。
D錯誤，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，砹的氫化物應該是很不穩(wěn)定。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素A、B、C、D的核電荷數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為20，A和C、B和D分別屬于同主族元素，C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。下列敘述錯誤的是 
A．A、C的單質(zhì)和氧化物均為原子晶體              B．A和D可形成直線型分子
C．原子半徑C＞D＞B                            D．B的氫化物的沸點較D的高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為2或5
B．原子最外層電子數(shù)為1的元素一定處于周期表IA族
C．氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高
D．同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X和Y是短周期元素，兩者能組成化合物X2Y3。已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是
A．n＋1B．n－5C．n＋3D．n＋5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是
A．Na、Mg、Al、S    B．C、N、O、F
C．F、Cl、Br、I    D．Li、Na、K、Rb

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

主族元素R的最高正化合價為+2，R元素位于周期表的
A．ⅠA族B．ⅡA族C．ⅢA族D．ⅤA族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Al和Ga及N和As分別是同主族的元素，請回答下列問題：
（1）砷化鎵是一種半導體材料，其化學式為              。
（2）寫出As原子處于基態(tài)時的核外電子排布式            。
（3）超高導熱絕緣耐高溫納米氮化鋁在絕緣材料中應用廣泛，氮化鋁晶體與金剛石類似，每個鋁原子與      個氮原子相連，氮化鋁晶體屬于       晶體。
（4）NH3是氮的氫化物，中心原子的雜化方式是          ，存在化學鍵的類型是    ，NH3的沸點比AsH3高的原因是                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）實驗室通過簡單的“試管實驗”，即可探索元素的金屬性、非金屬性的強弱，請你選用下列試劑，根據(jù)實驗要求完成下表。
實驗方案（只要求填寫選用試劑）
①
②
填試劑序號
填試劑序號
實驗現(xiàn)象
一支試管中有白色沉淀，另一支試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失
 
有關(guān)反應的離子方程式
 
 
結(jié)論
金屬性：Mg＞Al
非金屬性：　　　　　　　　　
試劑：①鎂條、②鋁條、③氯水、④AlCl3溶液、⑤MgCl2溶液、⑥NaBr溶液、⑦氫硫酸、⑧水、⑨NaOH溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

57號鑭元素(La)是一種活潑性比鐵還強的金屬元素，La的氧化物的化學式為La2O3，La（OH）3是不溶于水的堿，La的氯化物、硝酸鹽均易溶于水，下列各組物質(zhì)中不能直接反應得到LaCl3的是
A．La2O3+HClB．La+Cl2
C．La（OH）3+HClD．La（NO3）3+HCl

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