【題目】一種酸性較強(qiáng)的溶液中，可能存在NO3－、I－、Cl－和Fe3+中的一種或幾種，向該溶液中加入溴水后，溴單質(zhì)被還原，由此可推知這種溶液中

A. 含I－，不能確定是否含Cl－B. 含NO3－

C. 含I－、NO3－、Cl－D. 含Fe3+

【答案】A

【解析】

溴單質(zhì)被還原，所以必須含有還原性離子碘離子。由于鐵離子能氧化碘離子，所以鐵離子一定不存在。在酸性溶液中，NO3－也能氧化碘離子，所以NO3－一定不存在。所以正確的答案是A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH4HCO3在試管中加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉的干燥管，足量濃H2SO4的洗氣瓶，最后得到的氣體是（ ）

A. NH3B. O2C. H2OD. CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列條件的改變可使活化分子百分?jǐn)?shù)增加的是（ ）

①增加反應(yīng)物濃度 ②增大氣體的壓強(qiáng) ③升高體系的溫度 ④使用催化劑

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率．原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比．在下列氮肥的制備反應(yīng)中，原子利用率最高的是（ ）
A.NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
B.2NH3+CO2 ?CO（NH2）2+H2O
C.8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
D.2NH3+2O2 NH4NO3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（ ）
A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極
C.兩燒杯中溶液的pH均減小
D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是（ ）

A. 摩爾是物質(zhì)量的單位 B. 摩爾是物質(zhì)的量的單位,符號(hào)為mol

C. 摩爾是一個(gè)基本物理量 D. 摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】材料與國(guó)民經(jīng)濟(jì)建設(shè)、國(guó)防建設(shè)和人民生活密切相關(guān)。下列關(guān)于材料的說法中正確的是

A. 太陽能電池板中的二氧化硅可用作光導(dǎo)纖維

B. 古代的陶瓷、磚瓦、現(xiàn)代的有機(jī)玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品

C. 高純度的硅可用于制造計(jì)算機(jī)芯片

D. 石英玻璃耐強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，可用來制造化學(xué)儀器

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí)，下列狀態(tài)：①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；②生成mmolA同時(shí)消耗qmol的D；③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；④體系的密度不再發(fā)生變化；⑤反應(yīng)速率vA：vB：vC：vD=m∶n∶p∶q；⑥各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變；⑦反應(yīng)混合物的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化，其中一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. ②③④⑥ B. ③⑥⑦ C. ②③⑥ D. ③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法中正確的是(　　　)

A. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ

B. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量

C. 通常情況下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

D. NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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