在醋酸溶液中，CH3COOH電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．溶液顯電中性
B．溶液中檢測(cè)不出CH3COOH分子存在
C．氫離子濃度恒定不變
D．c(H＋)＝c(CH3COO－)
C
電離平衡為：CH3COOHCH3COO—+H+
溶液本身就是電中性，排除A；由于醋酸為弱電解質(zhì)，不可能全部電離，所以溶液中任何時(shí)間都能檢測(cè)出CH3COOH分子，排除B；在電離過程中c(H＋)與c(CH3COO－)任何時(shí)候都相等，也不能做為平衡標(biāo)志，排除D；故答案為C：當(dāng)氫離子濃度不變時(shí)，電離達(dá)到平衡
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時(shí)兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量：
A．相等B．中和HCl的量多
C．中和CH3COOH的量多D．無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式正確的是
A．H2S 2H＋ + S2-B．HF = H＋ + F-
C．NaHSO3 = Na＋ + H＋ +SO32-D．H2CO3+ H2O H3O+ + HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向等體積、pH=2的兩種一元酸HA和HB的溶液中加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2的體積前者大于后者，下列說法正確的是
A．HA一定是強(qiáng)酸B．HB一定是強(qiáng)酸
C．NaA溶液的堿性弱于NaB溶液的堿性D．反應(yīng)開始時(shí)二者生成H2的速率相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是
A．NaNO2溶液的pH大于7
B．向HNO2溶液中加入NaNO2固體，溶液的PH變大
C．常溫下0.1mol/LHNO2溶液的pH為2.1
D．用HNO2溶液作導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡很暗

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在氨水中存在 NH3·H2O NH4+ +OH-的平衡，如果使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH-）增大，應(yīng)加入  (    )
A．氯化銨固體B．硫酸C．NaOH固體D．大量水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列含氧酸中，酸性最弱的是（  ）
A．HClOB．HNO2C．H2SO4D．HIO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

硼酸（H3BO3）分子的中心原子B最外層電子并未達(dá)到飽和,它在水中結(jié)合水分子電離出來的OH-使B原子最外層電子達(dá)到飽和，電離過程如下圖所示。下列表述正確的是（  ）
A．硼酸加入水中抑制水的電離B．硼酸是三元酸
C．硼酸與強(qiáng)堿在溶液中反應(yīng)：H3BO3+OH－→ [B(OH)4]－D．硼酸是兩性化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（18分）、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2S、②NH3、③H2SO4、④NaHCO3、
⑤CH3COOH、⑥KNO3溶液、⑦鹽酸、⑧酒精、⑨二元酸H2A等。請(qǐng)回答下列問題（請(qǐng)?zhí)钊胄蛱?hào)）。
(1)其中一定屬于弱電解質(zhì)的是                         。不能確定的是        ，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)以證明它是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)。你的實(shí)驗(yàn)和結(jié)論是                                        
                                                            ；
（2）H2S在水中的電離方程式為                        __________；
NaHCO3在水中的電離方程式為                                  ；
已知H2A的電離方程式為：H2A ="=" H++HA-； HA-      H++A2-。試判斷H2A是       電解質(zhì)（填“強(qiáng)”或“弱”）。
（3）2mol/L的鹽酸和2mol/L的醋酸各100ml，分別與過量的Zn反應(yīng)，生成H2的體積，V(鹽酸)     V(醋酸)（填>、=或<）；氫離子濃度相等的鹽酸和醋酸各100ml，分別與過量的Zn反應(yīng)，生成H2的體積V(鹽酸)     V(醋酸) （填>、=或<）；理由是                                                         
                                                           ；
（4）已知CH3COO-+H+    CH3COOH；現(xiàn)要使平衡向右移動(dòng)且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是（   ）                                                         
A．加NaOHB．加鹽酸C．加水D．升高溫度
已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離，鹽不溶解于A溶劑。則CH3COOH在溶劑A中的電離方程式為                          ；CH3COOH和Na2CO3在溶劑A中生成CO2反應(yīng)的離子方程式是                                           。

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