一定溫度下,鹵化銀AgX(X:Cl、Br、I)及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。橫坐標p(Ag+)表示“-lgc(Ag+)”,縱坐標Y表示“ -lgc(X-)”或“-lgc(CrO42)”。下列說法正確的是
A.a(chǎn)點表示c(Ag+)=c(CrO42)
B.b點可表示AgI的飽和溶液
C.該溫度下AgI的Ksp約為1×1016
D.該溫度下AgCl、AgBr飽和溶液中:c(Cl)<c(Br)
AC

試題分析:根據(jù)信息坐標中數(shù)值越高離子濃度越低。A、a點坐標數(shù)值相同,離子濃度相同,正確;B、b點數(shù)值大,離子濃度小,故為不飽和溶液,錯誤;C、曲線為平衡曲線,Y軸為16時,橫坐標為0,Ksp=1×1016×1=1×1016,正確;D、由圖像知AgBr更難溶,該溫度下AgCl、AgBr飽和溶液中:c(Br) < c(Cl),錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

25 ℃時,PbCl2固體在不同濃度鹽酸中的溶解度如圖。在制備PbCl2的實驗中,洗滌PbCl2固體最好選用(  )
A.蒸餾水
B.1.00 mol·L-1鹽酸
C.5.00 mol·L-1鹽酸
D.10.00 mol·L-1鹽酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

高鐵酸鉀(K2FeO4)有強氧化性,是一種安全性很高的水處理劑。
(1)高鐵酸鉀中鐵元素的化合價是     ,它可以將廢水中的亞硝酸鉀(KNO2)氧化,同時生成具有吸附性的Fe(OH)3,該反應的化學方程式為                。
(2)某學習小組用廢鐵泥(主要成分為Fe3O3、FeO、CuO和少量Fe)制備高鐵酸鉀的流程如下:

①操作Ⅰ要在通風櫥中進行,其原因是           
②溶液A中含有的金屬陽離子是             。
③25℃時,若將溶液B中的金屬離子完全沉淀,應調(diào)節(jié)c(H+)小于      。(已知:i. Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39、Ksp[Fe(OH)2] =4.0×10-17、Ksp[Cu(OH)2] =1.6×10-20;ii. 溶液中離子濃度小于10-5 mol·L-1時,可視為沉淀完全。)
④該小組經(jīng)多次實驗,得到如圖結(jié)果,他們的實驗目的是                。

(3)高鐵酸鉀還可以用電解法制取,電解池以鐵絲網(wǎng)為陽極,電解液使用氫氧化鉀溶液,其陽極反應式為               

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(  )
A.在任何溶液中,c(Ca2)、c(SO42-)均相等
B.b點將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L
C.a(chǎn)點對應的Ksp等于c點對應的Ksp
D.d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在t ℃時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的Ksp=4×10-10,下列說法不正確的是(   )
A.在t ℃時,AgBr的Ksp為4.9×10-13
B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點到b點
C.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
D.在t ℃時,AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈816

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時,其平衡常數(shù)Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。25 ℃時,在AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液,觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀,最后生成黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下:
物質(zhì)
AgCl
AgI
Ag2S
顏色



Ksp(25 ℃)
1.8×10-10
1.5×10-16
1.8×10-50
下列敘述不正確的是(   )
A.溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
B.若先加入Na2S溶液,再加入KI溶液,則無黃色沉淀產(chǎn)生
C.25 ℃時,飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同
D.25 ℃時,AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確的是(   )
A.CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在純水中的溶解性強
B.b點將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L
C.d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點
D.a(chǎn)點對應的Ksp等于c點對應的Ksp

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知Ksp(AgCl)=1.8×10—10mol2?L—2,Ksp(AgI)=1.0×10—16mo2?L—2。下列說法錯誤的是
A.AgCl不溶于水,不能轉(zhuǎn)化為AgI
B.在含濃度均為0.001mol?L—1的Cl、I的溶液中緩慢滴AgNO3稀溶液,先析出AgI
C.AgI比AgCl更難溶于水,所以AgCl可轉(zhuǎn)化為AgI
D.常溫下,AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI,則NaI的濃度必須不低于×10—11mol?L—1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于難溶電解質(zhì)溶液說法正確的是 (   )
A.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體,c(Ba2)增大
B.相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L1鹽酸、③0.1 mol·L1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L1硝酸銀溶液中,Ag濃度:①>④=②>③
C.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液,白色沉淀變成黑色:2AgCl+S2=Ag2S↓+2Cl
D.25 ℃時,在Mg(OH)2懸濁液中加入少量的NH4Cl固體后,c(Mg2+)增大

查看答案和解析>>

同步練習冊答案