四只試劑瓶中分別盛裝有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，在四支試管中分別取四種溶液各1mL，做下列實驗．
（1）在四支試管中分別滴入稀HNO3，一支試管內(nèi)有氣體產(chǎn)生，離子方程式是______．
（2）然后在剩余三支試管中分別滴入Ba（NO3）2溶液，一支試管內(nèi)出現(xiàn)白色沉淀，離子方程式是______．

解：（1）在四支試管中分別滴入稀HNO3，硝酸只能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，原理是：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（2）NaNO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液中，只有Na2SO4溶液和硝酸鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成白色沉淀，離子方程式是：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故答案為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
分析：（1）硝酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；
（2）硫酸鈉和硝酸鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉．
點評：本題考查學(xué)生離子方程式書寫的知識，是現(xiàn)在高考的熱點，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是
編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康?/td>
A將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱觀察能否恢復(fù)原色驗證SO2漂白的可逆性
B將氯水加入淀粉KI溶液中驗證Cl的非金屬性比I強
C把鐵塊和銅塊用導(dǎo)線連接插入濃硝酸中組成原電池驗證Fe比Cu活潑
D加熱氯化銨和碘單質(zhì)的固體混合物分離除去碘單質(zhì)


  1. A.
    A
  2. B.
    B
  3. C.
    C
  4. D.
    D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列實驗裝置圖安全正確的是


  1. A.

    　 稱量氫氧化鈉固體
  2. B.

    配制150 mL 0.10 mol?L-1鹽酸
  3. C.

    　 簡易測定中和熱
  4. D.

    　　 分離苯和甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

不能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是


  1. A.
    碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
  2. B.
    碳酸鈣溶于硝酸中：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+
  3. C.
    鋁溶于稀硫酸中：Al+2H+=Al3++H2↑
  4. D.
    FeSO4溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

向60ml 1mol/L的氯化亞鐵溶液中加入含0.01mol X2O72-的酸性溶液恰好使溶液中Fe2+全部氧化，則X2O72-的還原產(chǎn)物中X的化合價為


  1. A.
    +2
  2. B.
    +3
  3. C.
    +4
  4. D.
    +5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是


  1. A.
    電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2 NA，陽極質(zhì)量減少64g
  2. B.
    200mL某硫酸鹽溶液中含有1.5 NA個SO42-離子，同時含有NA個金屬陽離子，該鹽物質(zhì)的量濃度是2.5 mol/L
  3. C.
    常溫常壓下，78g Na2O2固體中所含陰、陽離子總數(shù)為4 NA
  4. D.
    一定條件下，足量的Fe粉與濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列畫有橫線的物質(zhì)，在反應(yīng)中不能被完全消耗的是
①將含有少量H2O（g）的H2通過盛有足量Na2O2的容器中并不斷用電火花點燃
②將1molCu置于含2mol H2SO4的濃硫酸中加熱
③在一定條什下3體積H2和1體積N2在催化劑存在下反應(yīng)
④在強光持續(xù)照射下，向過量的Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2．


  1. A.
    ①②
  2. B.
    ②③④
  3. C.
    ②④
  4. D.
    ③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

100mL 0.03mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.02mol/L Al2（SO4）3溶液混合（不考慮水的電離），下列說法中正確的是（不考慮混合后溶液體積的變化）


  1. A.
    混合液中c（SO42-）為0.04mol?L-1
  2. B.
    原Al2（SO4）3溶液中c（Al3+）與100mL 0.02mol?L-1 Al（NO3）3中c（Al3+）相等
  3. C.
    混合后的溶液中含有0.003mol Na+
  4. D.
    混合后溶液中c（Na+）為0.02mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

綠色化學(xué)對于化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”的新概念及要求．理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不生成副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放．在下列氮肥的制備反應(yīng)中，原子利用率最高的是


  1. A.
    NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
  2. B.
    2NH3+CO2數(shù)學(xué)公式H2O+CO（NH2）2
  3. C.
    8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
  4. D.
    NH3+NaCl+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3

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