Question

15．（1）在100mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入足量銅粉，則被溶解的銅的質(zhì)量為1.92g．
（2）在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有5.76g銅溶解．此過(guò)程中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.344L．
（3）若向100mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入鐵粉，測(cè)得反應(yīng)后的溶液中Fe²⁺與Fe³⁺的濃度之比為1：1，則加入鐵的質(zhì)量為1.344g．
（4）向100mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物，充分反應(yīng)后，放出氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），且測(cè)得溶液中鐵元素只以Fe²⁺形式存在，為使Fe²⁺完全沉淀，可向反應(yīng)后的溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液700mL．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=cV計(jì)算出硝酸的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O計(jì)算出消耗Cu的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算出銅的質(zhì)量；
（2）稀硫酸足量，硝酸根離子會(huì)完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O計(jì)算出0.08mol硝酸完全反應(yīng)消耗Cu的物質(zhì)的量，結(jié)合（1）可知還能夠溶解銅的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算出還能溶解銅的質(zhì)量；然后根據(jù)電子守恒計(jì)算出生成NO的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算出生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
（3）設(shè)出Fe²⁺、Fe³⁺的物質(zhì)的量都為n，然后利用電子守恒、質(zhì)量守恒定律列式計(jì)算；
（4）反應(yīng)有氣體生成，且測(cè)得溶液中鐵元素只以Fe²⁺形式存在，則固體和稀硝酸都沒(méi)有剩余，反應(yīng)后生成溶質(zhì)為硝酸亞鐵，生成氣體為NO，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出硝酸亞鐵中含有硝酸根離子的物質(zhì)的量；亞鐵離子完全沉淀時(shí)生成氫氧化亞鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知硝酸根離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，然后根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計(jì)算出向反應(yīng)后的溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液的體積．

解答 解：（1）100mL 0.8mol/L硝酸溶液中含有硝酸的物質(zhì)的量為：0.8mol/L×0.1L=0.08mol，根據(jù)反應(yīng)3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O可知，稀硝酸完全反應(yīng)消耗Cu的物質(zhì)的量為：0.08mol×$\frac{3}{8}$=0.03mol，則被溶解的銅的質(zhì)量為：64g/mol×0.03mol=1.92g，
故答案為：1.92；
（2）根據(jù)反應(yīng)3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O可知，氫離子足量時(shí)硝酸根離子會(huì)完全反應(yīng)，則0.08mol NO₃^-完全反應(yīng)消耗Cu的物質(zhì)的量為：0.08mol×$\frac{3}{2}$=0.12mol，根據(jù)（1）可知已經(jīng)消耗了0.03molCu，則還會(huì)溶解銅的物質(zhì)的量為：0.12mol-0.03mol=0.09mol，還能溶解銅的質(zhì)量為：64g/mol×0.09mol=5.76g；
根據(jù)電子守恒，0.09molCu完全反應(yīng)生成NO的物質(zhì)的量為：$\frac{0.09mol×2}{5-2}$=0.06mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.06molNO的物質(zhì)的量為：22.4L/mol×0.06mol=1.344L，
故答案為：5.76；1.344；
（3）100mL 0.8mol/L硝酸溶液中含有硝酸的物質(zhì)的量為：0.8mol/L×0.1L=0.08mol，
若向100mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入鐵粉，測(cè)得反應(yīng)后的溶液中Fe²⁺與Fe³⁺的濃度之比為1：1，設(shè)Fe²⁺、Fe³⁺的物質(zhì)的量都為n，則加入鐵的物質(zhì)的量為2n，
根據(jù)電子守恒可知生成NO的物質(zhì)的量為：$\frac{2n+3n}{5-2}$=$\frac{5}{3}$n，生成的硝酸鐵、硝酸亞鐵中含有硝酸根離子的物質(zhì)的量為：0.08mol-$\frac{5}{3}$n，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成硝酸亞鐵、硝酸鐵的物質(zhì)的量都是n，則2n+3n=0.08mol-$\frac{5}{3}$n，解得：n=0.012mol，
則加入鐵的總物質(zhì)的量為：0.012mol+0.012mol=0.024mol，質(zhì)量為：56g/mol×0.024mol=1.344g，
故答案為：1.344；
（4）向100mL 0.8mol/L（0.08mol）硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物，充分反應(yīng)后，放出氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），該氣體為NO，物質(zhì)的量為：$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol；
測(cè)得溶液中鐵元素只以Fe²⁺形式存在，則反應(yīng)生成硝酸亞鐵，根據(jù)N原子守恒硝酸亞鐵中含有硝酸根離子的物質(zhì)的量為：0.08mol-0.01mol=0.07mol，
Fe²⁺完全沉淀時(shí)生成氫氧化亞鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知硝酸亞鐵與氫氧化亞鐵的物質(zhì)的量相等，則n（OH^-）=n（NO₃^-）=0.07mol，
所以向反應(yīng)后的溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液為：$\frac{0.07mol}{0.1mol/L}$=700mL，
故答案為：700．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題知識(shí)點(diǎn)較多、計(jì)算量較大，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．