Question

11．25℃時，0.1mol/L的H₂A溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹⁰．請回答下列問題：
（1）加水稀釋H₂A溶液的過程中，隨水量增加而增大的是AD（填序號）．
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}A）}$    B．$\frac{c（H{A}^{-}）}{c（{A}^{2-}）}$    C．$\frac{c（H{A}^{-}）}{c（{H}_{2}A）•c（O{H}^{-}）}$   D．c（OH^-）
（2）在Na₂A溶液中各離子濃度由大到小的關系為c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）．

Answer 1

分析 （1）25℃時，0.1mol/L的H₂A溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹⁰，c（H⁺）．c（OH^-）=10^-14，則溶液中c（H⁺）=0.01mol/L＜0.1mol/L；H₂A是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進H₂A電離，但H₂A電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以c（H⁺）、c（HA）、c（A^-）都減�。�
（2）在Na₂A溶液中存在兩步水解，以第一步水解為主，溶液顯堿性．

解答 解：（1）25℃時，0.1mol/L的H₂A溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹⁰，c（H⁺）．c（OH^-）=10^-14，則溶液中c（H⁺）=0.01mol/L＜0.1mol/L；H₂A是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進H₂A電離，但H₂A電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以c（H⁺）、c（HA^-）、c（A^2-）都減小；
A．加水稀釋促進H₂A電離，則$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}A）}$增大，故A正確；
B．$\frac{c（H{A}^{-}）}{c（{A}^{2-}）×c（{H}^{+}）}$為常數(shù)，c（H⁺）減小，則$\frac{c（H{A}^{-}）}{c（{A}^{2-}）}$ 減小，故B錯誤；
C．$\frac{c（H{A}^{-}）}{c（{H}_{2}A）•c（O{H}^{-}）}$是HA^-的水解常數(shù)的倒數(shù)，水解常數(shù)不變，所以$\frac{c（H{A}^{-}）}{c（{H}_{2}A）•c（O{H}^{-}）}$不變，故C錯誤；
D．c（H⁺）減小，所以c（OH^-）增大，故D正確；
故答案為：AD；
（2）在Na₂A溶液中存在兩步水解，以第一步水解為主，溶液顯堿性，則溶液中離子濃度大小關系為：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）；
故答案為：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）．

點評 本題考查電解質(zhì)強弱判斷、弱電解質(zhì)電離，知道強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，注意稀釋弱電解質(zhì)時并不是溶液中所有微粒濃度都減小，為易錯點，題目難度中等，側(cè)重于考查學生的分析能力．