下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，不正確的是（　�。�
A、Al箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒
B、Al是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)還原性
C、Al是地殼中含量最多的金屬元素，但鋁是使用較晚的金屬
D、Al箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落
考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：A、因鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁為致密的氧化物，則不會(huì)劇烈燃燒；
B、Al在金屬活動(dòng)性順序表中位于H之前；
C、地殼中元素的含量排在前幾位的為氧、硅、鋁、鐵、鈣；
D、根據(jù)鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁為致密的氧化物來(lái)分析．
解答： 解：A、鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁為致密的氧化物，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，則不會(huì)劇烈燃燒，故A錯(cuò)誤；
B、由金屬活動(dòng)性順序表可知，Al是活潑金屬，則在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)還原性，故B正確；
C、地殼中含量最多金屬元素是Al，但由于鋁較活潑，使用較晚，故C正確；
D、鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁為致密的氧化物，且熔點(diǎn)較高，則鋁箔在空氣中受熱可以熔化，熔化的鋁并不滴落，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鋁的化學(xué)性質(zhì)，明確鋁與氧氣反應(yīng)生成的氧化鋁的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，并利用金屬活動(dòng)性順序及地殼中元素的含量來(lái)解答即可．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的方程式正確的是（　�。�
A、H2S水溶液呈酸性：H2S=H++HS-
B、醋酸鈉溶液和硫酸氫鈉混合：CH3COO-+H+=CH3COOH
C、向澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3+H2O
D、碳酸鈉溶液呈堿性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

粗鹽中含有不溶性的泥沙和可溶性的Ca2+、Mg2+以及一些硫酸鹽等雜質(zhì)，除去不溶性的泥沙的操作方法是（　�。�
A、過(guò)濾B、蒸餾C、萃取D、分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

嗎啡和海洛因都是嚴(yán)格查禁的毒品．嗎啡分子中C、H、N、O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為71.58%、6.67%、4.91%和16.84%，已知其相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)300．
求：（1）嗎啡的相對(duì)分子質(zhì)量；（2）嗎啡的化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：
請(qǐng)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程②③⑤的化學(xué)試：②
 
③
 
⑤
 

請(qǐng)寫(xiě)出①⑥各步反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水是巨大的資源寶庫(kù)．從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：

（1）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br?，其目的為富集溴元素，請(qǐng)寫(xiě)出步驟Ⅱ的化學(xué)方程式
 

（2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59℃．微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，設(shè)計(jì)了如下裝置簡(jiǎn)圖：

請(qǐng)你參與分析討論：
①如圖中儀器B的名稱(chēng)：
 
．
②實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要在 C 中獲得純凈的液溴即達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：
 
．
③為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，則發(fā)生的反應(yīng)方程式為
 
充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知：2H2（g）+O2（ g ）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）；△H=-483.6kJ/mol
CH4 （g）+2O2（g）═2H2O（l）+CO2（g）；△H=-890kJ/mol
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2L完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為203.32kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比為
 
．
（2）將N2和H2按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H2的3.6倍，取0.5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi)，使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡．已知反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.76倍，試求：
①反應(yīng)前混合氣體中N2和 H2的體積比為
 
．
②達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中的氨的體積分?jǐn)?shù)為
 
．（保留三位有效數(shù)字）
③平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)計(jì)算的分析不正確的是（　�。�
A、在反應(yīng)3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，當(dāng)有1mol銅被氧化時(shí)，被還原的硝酸為
2
3
mol
B、將amolFeS放入含3amolH2SO4的濃硫酸中，充分反應(yīng)后，氧化、還原產(chǎn)物分別是Fe3+、S和 SO2，則放出的SO2氣體少于1.5a mol
C、室溫時(shí)，在容積為amL的試管中充滿(mǎn)NO2氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時(shí)為止；再通入bmLO2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測(cè)得試管內(nèi)最后剩余氣體為cmL，且該氣體不能支持燃燒．則a、b、c的關(guān)系為a=4b+3c
D、某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱，反應(yīng)后放出一氧化氮?dú)怏w約為0.015mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知2NO2?N2O4，2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．在標(biāo)況下3.36LNO2和N2O4的混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為34.5，全部通入100ml一定濃度的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)．則此混合氣體中NO2與N2O4的物質(zhì)的量之比為
 
，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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