一定量的液態(tài)化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃燒,反應(yīng)方程式為:XY2(液) + 3O2(氣) = XO2(氣) +  2YO2(氣)冷卻后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是672mL,密度是2.56g/L,則:
①反應(yīng)前O2的體積是_ ______________。
②化合物XY2的摩爾質(zhì)量是____________________。
③若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量之比為3:16,則X、Y兩元素分別是_________和________。(寫元素符號)
①672mL   ②76g/mol    ③C、S

試題分析:(1)由方程式XY2+3O2══XO2+2YO2可以看出,反應(yīng)前后氣體體積不變,所以有V(O2)=V(XO2)+V(YO2)=672ml,即0.672L
(2)冷卻后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積為672mL,密度為2.56g/L,則m(XO2)+m(YO2)=0.672L×2.56g/L=1.72g,化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律,則m(XY2)+m(O2)=m(XO2)+m(YO2)=1.72g, m(XY2)=1.72g-m(O2)=1.72g-(0.672 / 22.4)×32g/mol=0.76g,而氧氣的物質(zhì)的量為n=0.672/22.4=0.03mol,所以n(XY2)=0.01mol,則M(XY2)=0.76g/0.01mol=76g/mol
(3)若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比為3:16,則1molXY2中含有X的質(zhì)量為76g×[3/(3+16)]=12g,Y的質(zhì)量為76g-12g=64g,1molXY2中含有X為1mol,Y為2mol,所以X的相對原子質(zhì)量為12,Y的相對原子質(zhì)量為32,所以X為碳元素,Y為硫元素
點評:本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算,題目難度不大,注意從質(zhì)量守恒的角度,結(jié)合化學(xué)方程式計算。根據(jù)方程式計算氧氣的體積,從質(zhì)量守恒的角度計算XY2的質(zhì)量。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

鎂鋁合金6.3 g完全溶于稀硝酸,若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO氣體,在反應(yīng)后的溶液中,加入足量Imol.L-I的NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量為
A.8.7 gB.7.8 gC.16.5 gD.4.0g

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是(  )
A.46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2中含中子數(shù)為2NA
C.1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA
D.1molFe與足量O2或Cl2反應(yīng)均失去3NA個電子

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O所含的水分子數(shù)目為0.5NA
B.16gO2和O3的混合氣體中所含的氧原子數(shù)目為NA
C.1L 1.00mol·L-1 Na2CO3溶液中所含CO32-的數(shù)目為1NA
D.0.1molZn與含0.lmolHCl的鹽酸溶液充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在托盤天平的兩個托盤上分別放有同樣大小的兩個燒杯,燒杯內(nèi)部分別裝有等量鹽酸,天平保持平衡。這時,分別向兩個燒杯中加入等質(zhì)量的下列物質(zhì),充分反應(yīng)后(酸過量),天平仍能保持平衡的是(   )
A.CaCO3和KHCO3B.Na2CO3和NaHCO3
C.Na2CO3和K2CO3D.Na2CO3和CaCO3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將24g金屬粉末混合物,加入足量稀硫酸中,至無氣泡產(chǎn)生為止,共收集到氫氣1mol,此混合物可能是 (   )                                               
A.Zn和CuB. Al和FeC.Ag和ZnD. Mg和Fe

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(   )
A.1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO的數(shù)目為NA
B.78 g苯含有C="C" 雙鍵的數(shù)目為3NA
C.常溫常壓下,14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6. 72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0. 1NA

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

還原鐵粉是冶金工業(yè)的重要原料,利用綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下:

干燥過程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水,過程中會有少量FeCO3·nH2O被空氣氧化為FeOOH,其化學(xué)方程式為                                                      。
取干燥后的FeCO3樣品12.49 g焙燒至600℃,質(zhì)量變?yōu)?.00 g。所得產(chǎn)物用CO還原可得到Fe 6.16g。則600℃產(chǎn)物的可能組成是________________________________________。
根據(jù)以上數(shù)據(jù)可計算FeCO3樣品中FeCO3與FeOOH的質(zhì)量。FeCO3的質(zhì)量為_________, FeOOH的質(zhì)量為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是:
A.阿伏加德羅常數(shù)是12 g 14C中所含的碳原子數(shù)
B.阿伏加德羅常數(shù)是 0.012 kg 12C中所含的質(zhì)子數(shù)
C.阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023 mol-1
D.阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA,近似值為6.02×1023 mol-1

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