—3將a mol Na2O2與b mol NaHCO3混合共熱到300℃，充分反應后（不與外界物質(zhì)發(fā)生反應）得到固體和氣體的成分，隨著a與b的比值不同而不同，當a與b的比值為下列數(shù)值時，把得到的固體和氣體的化學式填入下表：

a/b

固體物質(zhì)的成分

氣體物質(zhì)的成分

<1/2

=1/2

=1/1

>1/1

a/b

固體物質(zhì)的成分

氣體物質(zhì)的成分

<1/2

Na2CO3

O2 、CO2、H2O

=1/2

Na2CO3

O2、H2O

=1/1

Na2CO3 、 NaOH．

O2

>1/1

Na2CO3、 NaOH、Na2O2

O2
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?江西模擬）甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料，通過下述反應Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇．
（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）…I．CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖．
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為
0.003mol/（L?min）
0.003mol/（L?min）
．
②圖中的P1
＜
＜
P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為
2.25×10-4
2.25×10-4
．
③該反應的△H
＞
＞
0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
Ⅱ．
①若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
BD
BD
．
A．升高溫度                        B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大       D．再充入1mol CO和3mol H2
②為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中．
實驗編號 T（℃） n（CO）/n（H2） p（MPa）
l 150
1
3
 0.1
2 n
1
3
 5
3 350 m 5
A．則上表中剩余的實驗條件數(shù)據(jù)：a=
150
150
、b=
1
3
1
3
．
B．根據(jù)反應Ⅱ的特點，右上圖是在壓強分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強Px=
0.1
0.1
MPa．

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若反應進行到某時刻t時，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，a=
16
16
．
（2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%．平衡時NH3的物質(zhì)的量為
8nol
8nol
．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同），n（始）：n（平）=
5：4
5：4
．
（4）達到平衡時，N2和H2的轉化率之比，a（N2）：a（H2）=
2：3
2：3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）反應進行到某時刻t時，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計算a的值
16
16
．
（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（折算成標況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%．計算平衡時NH3的物質(zhì)的量
8mol
8mol
．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體總物質(zhì)的量之比（寫出最簡比，下同）n（始）：n（平）=
5：4
5：4
．
（4）原混合氣體中a：b=
2：3
2：3
．
（5）達到平衡時，N2和H2的轉化率之比α（N2）：α（H2）=
1：2
1：2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283KJ熱量；1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出286KJ熱量；1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890KJ熱量．
（1）若1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出的熱量
＜
＜
890KJ．
（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）若將n mol CH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，則放出熱量（Q）的取值范圍是
283nKJ＜Q＜890nKJ
283nKJ＜Q＜890nKJ
．
（3）若將a mol CH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，且CO2氣體和水的物質(zhì)的量相等時，則放出熱量（Q）的取值范圍是
284.5aKJ＜Q＜586.5aKJ
284.5aKJ＜Q＜586.5aKJ
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料．工業(yè)合成氨的反應如下：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．
（1）實驗室中常用來制備氨氣的化學方程式為
 
．
（2）已知H2（g）的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，寫出NH3（g）在純氧中燃燒生成無毒、無害物質(zhì)的熱化學方程式
 
．
（3）25℃時，將a mol （NH4）2SO4溶于水，向該溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將
 
（填“正向”、“不”或“逆向”）移動，所滴加稀氨水的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．（25℃時，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb≈2×10-5）．
（4）工業(yè)上常用CO2和NH3通過如下反應合成尿素[CO（NH2）2]．
CO2（g）+2NH3（g）
一定條件
CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，t℃時，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10mol CO2和0.40mol NH3，70min開始達到平衡．反應中CO2（g）的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示：
時間/min 0 30 70 80 100
n（CO2）/mol 0.10 0.060 0.040 0.040 0.040
①20min時v正（CO2）
 
80min時v逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在100min時，保持其它條件不變，再向容器中充入0.050mol CO2和0.20mol NH3，重新建立平衡后CO2的轉化率與原平衡相比將
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH3的轉化率隨時間變化的圖象；保持其它條件不變，則（t+10）℃下正確的圖象可能是
 
（填圖甲中的“A”或“B”）．精英家教網(wǎng)
④圖乙所示裝置（陰、陽極均為惰性電極）可用于電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制取氫氣．該裝置中陽極的電極反應式為
 
，若兩極共收集到氣體22.4L（標況），則消耗的尿素為
 
g（忽略氣體的溶解）．

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