Question

下列說法錯誤的是（　　）

• A、一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應A（s）+B（g）?C（g）+D（g），當混合氣體的密度不再改變時，說明已達到化學平衡狀態(tài)
• B、對于反應C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H＞0，改變某一條件，若化學平衡常數增大，則反應速率也一定增大
• C、室溫下CH₃COOH的K_a=1.7×10^-5，NH₃?H₂O的K_b=1.7×10^-5，CH₃COOH溶液中的c （H⁺）與氨水中的c（OH^-）相等
• D、常溫下向Mg（OH）₂懸濁液中加入MgCl₂濃溶液后，溶液中

  c(Mg2+)c(OH-)

  c(H+)

  不變

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,化學反應速率的影響因素,化學平衡狀態(tài)的判斷,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：

分析：A、容器體積不變，由于A為固體，隨反應進行混合氣體的質量增大，混合氣體的密度增大；
B、影響化學平衡的因素是溫度，該反應正反應是吸熱反應，平衡常數增大說明溫度升高；
C、室溫下，醋酸溶液中c（H⁺）=

Ka?c(CH3COOH)

，氨水溶液中c（OH^-）=

Kb?c(NH3?H2O

；
D、溶液中存在氫氧化鎂的溶解平衡，水的電離平衡，氫氧化鎂Ksp=c（Mg²⁺）?c²（OH^-），在一定溫度下為常數，水的離子積Kw=c（H⁺）?c（OH^-），一定穩(wěn)定性Kw為常數，溶液中溶液中

c(Mg2+)c(OH-)

c(H+)

=

Ksp

KW

．

解答： 解：A、容器體積不變，由于A為固體，隨反應進行混合氣體的質量增大，混合氣體的密度增大，密度不再改變時，說明已達到化學平衡狀態(tài)，故A正確；
B、影響化學平衡的因素是溫度，該反應正反應是吸熱反應，平衡常數增大說明溫度升高，升高溫度反應速率增大，故B正確；
C、室溫下，醋酸溶液中c（H⁺）=

Ka?c(CH3COOH)

，氨水溶液中c（OH^-）=

Kb?c(NH3?H2O

，兩種溶液的濃度相對大小未知，所以無法判斷醋酸溶液中氫離子濃度和氨水中氫氧根離子濃度的相對大小，故C錯誤；
D、溶液中存在氫氧化鎂的溶解平衡，水的電離平衡，氫氧化鎂Ksp=c（Mg²⁺）?c²（OH^-），在一定溫度下為常數，水的離子積Kw=c（H⁺）?c（OH^-），一定穩(wěn)定性Kw為常數，溶液中溶液中

c(Mg2+)c(OH-)

c(H+)

=

Ksp

KW

，加入MgCl₂濃溶液，Ksp與Kw均不發(fā)生變化，所以

c(Mg2+)c(OH-)

c(H+)

不變化，故D正確．
故選：C．

點評：本題考查平衡狀態(tài)判斷、平衡常數的運用、平衡常數的影響因素等，難度中等，注意平衡常數的書寫與影響因素．