Question

5．下列說法或表示法正確的是（　　）

• A． 在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化
• B． 在101 kPa時，2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol
• C． 溫度、濃度的改變一定會引起反應(yīng)速率的改變，所以化學(xué)平衡一定會移動
• D． 酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽，其中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6 mol/L的溶液一定呈中性

Answer 1

分析 A、化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化；
B、2g氫氣是1mol，注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)；
C、化學(xué)反應(yīng)速率改變不一定會引起化學(xué)平衡的移動；
D、c（H⁺）=c（OH^-）的溶液一定呈中性．

解答 解：A、在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化即有化學(xué)鍵的斷裂和形成，而斷裂化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，故有物質(zhì)變化的同時一定有能量變化，故A錯誤；
B、2g氫氣是1mol，放出285.8kJ熱量，則2mol放出571.6kJ，則熱化學(xué)方程式應(yīng)為：H₂（g）$\frac{1}{2}$+O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285.8kJ•mol^-1，故B錯誤；
C、溫度引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變，一定會引起化學(xué)平衡的移動；濃度改變一定會引起速率的改變，但化學(xué)平衡不一定會移動，如將反應(yīng)2HI?H₂+I₂的反應(yīng)容器體積縮小，則HI、H₂、I₂的濃度均增大，正逆反應(yīng)速率均加快，但平衡不移動，故C錯誤；
D、c（H⁺）=c（OH^-）的溶液一定呈中性，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題涉及化學(xué)的基本概念和基本理論知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．