【題目】海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源,海水綜合利用的流程圖如圖1:
(一)某化學(xué)研究小組用圖裝置2模擬步驟I電解食鹽水 (用鐵和石墨做電極).
(1)a電極材料是(填鐵、石墨),其電極反應(yīng)式為
(2)當(dāng)陰極產(chǎn)生11.2mL氣體時(shí)(標(biāo)準(zhǔn)狀況),該溶液的pH為(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化). (二)鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源,就MgCl2粗產(chǎn)品的提純、鎂的冶煉過程回答下列問題:已知MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+ . 表是生成氫氧化物沉淀的pH:

物質(zhì)

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

Mg(OH)2

開始沉淀pH

2.7

8.1

3.8

9.5

完全沉淀pH

3.7

9.6

4.8

11.0


(3)把MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+ , 最適宜選用的物質(zhì)是(填序號(hào),下同),加入調(diào)節(jié)溶液的pH,充分反應(yīng)后過濾,可得MgCl2溶液. a.KMnO4 b.H2O2 c.MgO d.NaOH
(4)步驟Ⅲ由MgCl2H2O獲得MgCl2的操作是:

【答案】
(1)石墨;2Cl﹣2e=Cl2
(2)12
(3)b; c
(4)將MgCl2?6H2O在干燥的HCl氣流中加熱
【解析】解:海水淡化得到粗鹽、鹵水、和淡水,粗鹽精,制得到飽和食鹽水,電解食鹽水得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉,鹵水可以蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌得到氯化鎂晶體,氯化氫氣流中失去結(jié)晶水得到固體氯化鎂,電解熔融氯化鎂生成金屬鎂,鹵水中通入氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì),通入熱空氣吹出溴單質(zhì)yoga二氧化硫水溶液吸收,得到HBr的溶液,再通入氯氣氧化HBr生成溴單質(zhì),起到富集作用,

(一)(1)裝置圖中與直流電源正極連接的電極a為陽(yáng)極,溶液中氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣,電極反應(yīng)為:2Cl﹣2e=Cl2↑;

所以答案是:石墨;2Cl﹣2e=Cl2↑;(2)陰極發(fā)生2H++2e=H2↑,22.4mL為0.5×10﹣3mol氫氣,則生成0.001molOH,則c(OH)= =0.01mol/L,溶液pH=12,所以答案是:12;

(二)(3)把MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,可選用的物質(zhì)是過氧化氫、氯氣,氧化亞鐵離子為鐵離子,調(diào)節(jié)溶液PH除去,加入的試劑不引入新的雜質(zhì)應(yīng)選擇氧化鎂,可用碳酸鎂;

所以答案是:b;c;(4)如果直接在空氣中加熱MgCl26H2O則Mg2+會(huì)水解的生成Mg(OH)Cl和HCl,通入HCl可以抑制其水解,應(yīng)在氯化氫氣流中失水獲得氯化鎂晶體;

所以答案是:將MgCl26H2O在干燥的HCl氣流中加熱;

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】據(jù)報(bào)道,法國(guó)里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子,這種粒子稱為四中子,也有人稱之為零號(hào)元素。下列有關(guān)四中子粒子的說法不正確的是

A.該粒子不顯電性B.該粒子質(zhì)量比氫原子大

C.該粒子質(zhì)量數(shù)為4D.在周期表中與氫元素占同一位置

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈦鐵礦主要成分為FeTiO3(含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)),Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦來(lái)制備,工藝流程如下:

(1)鈦鐵礦在預(yù)處理時(shí)需要進(jìn)行粉碎,其原因是___________________。

(2)過程①中反應(yīng)的離子方程式是: FeTiO3 + 4H++ 4Cl== Fe2+ + TiOCl42-+ 2H2O、_______。

(3)過程①中,鐵的浸出率結(jié)果如圖1所示。由圖可知,當(dāng)鐵的浸出率為80%時(shí),所采用的實(shí)驗(yàn)條件是___________________。

(4)過程②中固體TiO2與雙氧水、氨水反應(yīng)轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時(shí),Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖2所示,反應(yīng)溫度過高時(shí),Ti元素浸出率下降的原因是___________。

(5)在濾液B轉(zhuǎn)化為FePO4沉淀過程中發(fā)生以下反應(yīng),請(qǐng)配平:

Fe2+ +_____ + H3PO4 ===FePO4 + ____ + _____

(6)過程③中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式是_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 利用圖甲裝置,可快速制取氨氣

B. 利用圖乙裝置,用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C. 利用圖丙,可驗(yàn)證增加反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

D. 利用圖丁裝置,可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性,SO2具有漂白性,還原性

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【題目】恒溫、容積為1L恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示[已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣196.6kJ/mol].
請(qǐng)回答下列問題:
①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:
②△H2= kJ/mol.
③在相同條件下,充入1mol SO3和0.5mol O2 , 則達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為;此時(shí)該反應(yīng)(填“放出”或“吸收”) kJ的能量.

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【題目】銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化學(xué)常用的基準(zhǔn)試劑,工業(yè)上常用鋁土礦(主要成分為Al2O3)來(lái)生產(chǎn)銨明礬,其中Z的水溶液可用于傷口消毒,其工藝流程圖如下:

(1)寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式____________________。

(2)25℃時(shí),將0.2 mol·L-1的氨水與0.1 mol·L-1的Y溶液等體積混合,所得溶液的pH=5,則該溫度下氨水的電離常數(shù)Kb_____________(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)。

(3)從反應(yīng)Ⅳ的銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為_________________________、過濾、洗滌(填操作名稱)。

(4)“電解”時(shí),用惰性材料作電極,則陽(yáng)極電極反應(yīng)式為__________________________

(5)反應(yīng)Ⅵ的化學(xué)方程式為______________________。

(6)廢水中含有Fe2+、Mn2+等金屬離子對(duì)自然環(huán)境有嚴(yán)重的破壞作用,,可用(NH4)2S2O8氧化除去。寫出Mn2+被氧化生成MnO2的離子方程式為__________________________________。Z也有較強(qiáng)氧化性,在實(shí)際生產(chǎn)中不用Z氧化Mn2+的原因是_______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】易形成簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的元素是( )

A. Cl B. Ne C. Na D. S

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用圖(a)所示裝置除去氯氣中含有的少量氯化氫

B. 用圖(b)所示裝置蒸發(fā)氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體

C. 用圖(c)所示裝置制取少量純凈的二氧化碳?xì)怏w

D. 用圖(d)所示裝置分離苯萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化合物中含有的化學(xué)元素種類最少的是

A. 抗體和干擾素 B. 纖維素和脫氧核糖 C. 性激素和葉綠素 D. ATP和酶

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