Question

【題目】下列說法或表達(dá)式正確的是( )

A. 0.5mol 稀 H2 SO 4與0.5mol 稀 Ba (OH )2溶液反應(yīng)放出akJ熱量，則中和熱為 akJ/ mol

B. 則熱量變化關(guān)系式： △H1+△H3+△H5=-(△H2+△H4)

C. △H與反應(yīng)方程式中的化學(xué)計量數(shù)，物質(zhì)的狀態(tài)和可逆反應(yīng)均有關(guān)

D. 同溫同壓下， H2( g)+ Cl 2(g)= 2HCl (g)在光照和點燃條件下的△H不同

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、0.5molH2SO4與0.5molBa(OH)2完全反應(yīng)除了生成水還生成硫酸鋇固體，所放出的熱量不是中和熱，故A錯誤；B. 反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)，根據(jù)蓋斯定律， 的熱量變化符合 △H1+△H3+△H5=-(△H2+△H4)，故B正確；C．反應(yīng)熱的大小與可逆反應(yīng)無關(guān)，與化學(xué)計量數(shù)，物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，故C錯誤；D．反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無關(guān)，所以同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同，故D錯誤；故選B。