關(guān)于粗鹽提純的下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．溶解粗鹽時(shí)，應(yīng)盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解

B．濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮

C．當(dāng)蒸發(fā)到剩余少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干

D．將制得晶體轉(zhuǎn)移到新制過(guò)濾器中用少量水進(jìn)行多次洗滌

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列涉及離子方程式書(shū)寫(xiě)的評(píng)價(jià)合理的是    (　　)

選項(xiàng)

化學(xué)反應(yīng)及離子方程式

評(píng)價(jià)

A

次氯酸鈣溶液中通入足量SO2：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2H＋

正確

B

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O

錯(cuò)誤，H＋、Cl－的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)相等

C

硝酸鐵溶液中加過(guò)量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3(膠體)＋3NH

錯(cuò)誤，F(xiàn)e(OH)3應(yīng)該是沉淀

D

鋁溶于碳酸中：2Al＋3H2CO3===2Al3＋＋3H2↑＋3CO

正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）＋3Y（g）   2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，則下列判斷不合理的是   

   A.c1：c2＝1：3                 B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3：2

   C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等         D.c1的取值范圍為0< c1 <0.14 mo /L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的廣泛用途。

⑴已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1 ,  2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2 。

則反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；ΔH＝                 。（用含ΔH1、ΔH2

的代數(shù)式表示）

(2)制甲醇所需要的氫氣，可用下列反應(yīng)制取:  

H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)△H < 0 某溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1。

①該溫度下，若起始時(shí)c(CO)= 1 mol/L, c(H2O)= 2 mol/L，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5 mol/L,則此時(shí)該反應(yīng)v(正)              v(逆) (填>、=、<)。

②若降低溫度，該反應(yīng)的K值將           。(填"增大"、"減小"或"不變" )

③據(jù)研究CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，制備甲醇的反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：   _______________________________________ (用化學(xué)方程式表示)。

（3）CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) CH3OH（g）；ΔH3�，F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控溫，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。

①該反應(yīng)的ΔH3        0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1         K2。

②將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有         。

（4）某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)K2CO3為電解質(zhì)。寫(xiě)出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


濃度為0.01 mol/L的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，取出10mL,這10mL溶液中含有c(H+)(    )

A．0.05mol/L              B．0.001mol/L            C．0.002mol/L            D．0.005mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


銅的摩爾質(zhì)量為M g/mol，密度為ρ g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是（    ）  

A．1 kg銅所含原子的數(shù)目為ρ NA       B．一個(gè)銅原子所占有的體積為M /（ρNA ）cm3 

C．一個(gè)銅原子的質(zhì)量為 ρ M / NA   g       D．1 dm3銅所含有的原子數(shù)為 ρ NA / M 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（     ）

A．ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族的金屬性強(qiáng)

B．族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素一定是金屬元素

  C．全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵

  D．13C和14C互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將4.6 g Cu和Mg完全溶于濃硝酸溶液中，反應(yīng)中硝酸的還原產(chǎn)物為4480mL NO2氣和336 mL N2O4氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，反應(yīng)后的溶液中，加入過(guò)量NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為 (     )

 A. 9.02 g       B. 8.51 g         C. 8.26 g       D. 7.04 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%

B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為2moL

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g

D． 某無(wú)色溶液中通入Cl2，溶液變?yōu)樽攸S色，再加入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明原溶液中存在I-

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